2．[答案]D [分析預測及備考建議] 有機物官能團和基本概念是高考中的必考考點.復習中一定要對概念能做到逐字逐句.理解到位.對有機物的各種官能團所具有的性質(zhì)特點要了然于心.這樣能不變應萬變. [答題技巧] “蘇丹紅1號 不可能屬于甲苯的同系物.因為它的結(jié)構(gòu)中含有N元素, CH2＝CH-CO-NH2.能在一定條件下生成高分子化合物.但不是發(fā)生縮聚反應.而是發(fā)生加聚反應,苯甲酸鈉.應是苯的同系物甲苯的氧化產(chǎn)物苯甲酸所對應的鈉鹽,NaNO2中N元素呈+3價.可以被氧化.所以是起還原劑抗氧化而達到保鮮的目的. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（　　）
a、觀察物質(zhì)的外觀b、實驗和觀察c、解釋及結(jié)論d、預測物質(zhì)的性質(zhì)．

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研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序包括：a．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b．實驗和觀察，c．解釋及結(jié)論，d．預測物質(zhì)的性質(zhì)．下列各項中，排列順序正確的是（　　）
A、abcdB、bacdC、adbcD、dabc

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如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．
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研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
 
（填序號）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢是
 
（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的
 
族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）
 
Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中
 
的結(jié)論．
②根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應該是第
 
個．

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非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似．在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是（　　）

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溴單質(zhì)與氯氣的性質(zhì)相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是(    )

A．觀察溴的外觀→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

B．觀察溴的外觀→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

C．做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

D．預測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀

 

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