注：表中“——”表示尚未有具體數(shù)據(jù)。

回答下列問題：

（1）向盛有Na₂CO₃粉末的試管里加入約3 mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象為_____________；說明乙二酸的酸性比碳酸____________。

（2）向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分數(shù)）的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為_______________________________________________________；說明乙二酸有______________________。

（3）向A試管中加入3 mL乙醇，然后，邊振蕩試管邊加入2 mL 濃硫酸和2 mL乙二酸，按圖甲連接好裝置，加熱3—5 min，在B試管中有油狀、香味液體產(chǎn)生。該現(xiàn)象說明發(fā)生了______________（填有機反應類型）反應。在B試管中加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是_______________________________________________________________。

導管在液面上的原因是________________________________________________。

（4）圖乙是中學化學實驗常用的裝置，用此裝置可制備的氣體有___________（填標號）。

A.O₂    B.H₂    C.Cl₂    D.NH₃        E.CH₂====CH₂      F.CHCH

圖乙試管口略低于試管底部的原因是_________________________________________。已知草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。用圖丙加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，圖丙是中學化學教材中給出的實驗裝置圖，但有人認為該裝置不合理。請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗目的，指出圖丙不合理的原因。

答：______________________________________________________________。

該裝置也不符合綠色化學的要求，因為________________________________________。

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應原理如下：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、

       ②的化學方程式是     、     。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。

（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學鍵的種類有      。

（5）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密

度為     g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應原理如下：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、

       ②的化學方程式是      、      。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是     ，分子的空間構(gòu)型是     。

（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學鍵的種類有      。

（5）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密

度為      g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。