化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中常用的科學(xué)思維方法有分析與綜合.比較與分類.抽象與概括等.此外還要掌握類比.假說.建立模型等科學(xué)的推理方法.作為選拔高一級人才的高考化學(xué)試題.理應(yīng)加強對學(xué)生綜合思維能力的考查. 例4. 工業(yè)上生產(chǎn)Na.Ca.Mg都用電解其熔融態(tài)的氯化物.但K卻不能用電解熔融KCl的方法來制取.因為金屬鉀易溶于熔態(tài)的KCl中而有危險.難以獲得鉀.且降低電流效率.工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取.該反應(yīng)為:Na NaCl △H＞0.各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g·cm3 Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1465 2.165 KCl 770 1437 1.984 (1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是 .在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 .而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 . (2)在制取金屬鉀的過程中.為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 . (3)常壓下.將反應(yīng)溫度升高到900℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為 K= . 解析:由題中信息知.工業(yè)上冶煉金屬鉀的化學(xué)原理是化學(xué)平衡移動原理.反應(yīng)控制的溫度范圍應(yīng)至少大于金屬鉀的沸點.而小于金屬鈉的沸點.(當(dāng)然也不高于KCl.NaCl的沸點),在制備鉀的過程中.為提高原料的利用率.即想法使反應(yīng)向右移動.所以可采取的措施有:適當(dāng)?shù)纳邷囟?降低壓強或移去鉀蒸氣.(3)在900℃時.反應(yīng)方程式中物質(zhì)Na也為氣態(tài).故此時的平衡常數(shù)K=c. 答案:(1)化學(xué)平衡移動原理 774℃ 883℃ (2)適當(dāng)?shù)纳邷囟?降低壓強或移去鉀蒸氣 [點評]:本題以冶煉金屬鉀這一新的知識點來考查學(xué)生的綜合思維能力.要求同學(xué)在解答試題時以化學(xué)平衡移動原理為依據(jù).以演繹推理為判據(jù).用合成氨等平衡移動的應(yīng)用為思維原型進行類比推理.形成思維遷移的起點.望同學(xué)們深刻領(lǐng)悟此題的考查意境和解答方法. 能力訓(xùn)練:1.已知反應(yīng):3A2C(g) △H＜0.現(xiàn)向甲容器中充入3molA和1molB.向乙容器中充入a molC.若初始時兩容器的溫度.體積都相同.且甲容器能保持恒溫恒壓.乙容器能保持恒溫恒容.則反應(yīng)一段時間后.兩容器中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同.下列說法中正確的是 ( ) A.a＜2 B.a=2.并增大甲的壓強 C.a＞2 D.a=2.并降低乙的溫度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?通州區(qū)一模）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X 構(gòu)成有機物的主角，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體．
Y 短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)．
Z 與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性．
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑．
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
；其氣態(tài)氫化物的電子式
；
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是
電解法
電解法
；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑
大
大
（填“小”或“大”）；
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；
（5）Z的某種鹽是常用的凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
；
（6）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學(xué)方程式表示）
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
．

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：
（1）在短周期的所有元素中
H
H
的原子半徑與
Na
Na
的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號）．
（2）該表中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是
K2O、K2O2
K2O、K2O2
（填兩種即可）．
（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．
（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，請你僅用一個化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是
D
D

A．充分加熱后一定有固體殘留           
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
先逐漸增大，后逐漸減小
先逐漸增大，后逐漸減小
；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
攪拌（或加熱）
攪拌（或加熱）
的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
．

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有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X 構(gòu)成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y 短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z 與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作
燃料
燃料
．
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑
大
大
（填“大”或“小”）
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（5）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學(xué)方程式表示）
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
．

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為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
精英家教網(wǎng)
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
 
；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為
 
或
 
．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為
 
．檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
 
措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是
 
（填“甲”或“乙”）．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
 
．

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