設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強(qiáng)酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：
r（）＞r（）＞r（） （用元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂b．FeCl₃　　      c．Na₂SO₃　　    d．KMnO₄
（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（5）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD₂+Na₂CO₃=2+CO₂
①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為；②每產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂，被吸收尾氣的質(zhì)量是g．
（6）請設(shè)計一個實驗方案，使得銅和稀的強(qiáng)酸甲反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，標(biāo)出必要的說明即可．

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，常見化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液與銅反應(yīng)可生成乙，寫出反應(yīng)的離子方程式：；
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：；
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
①寫出過量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：；
②以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎．人們在自然界中也找到了組成為M₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為；
A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）    B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）    D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
①寫出實現(xiàn)NalO₃+NaHAO₃→I₂+Na₂AO₄+H₂AO₄轉(zhuǎn)化的配平并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式：；
②已知：還原性HAO₃^-＞I^-，若加入的NaHAO₃過量，還可能與上述生成物中的反應(yīng)，離子方程式為．

丙醛和另一種組成為C_nH_2nO的物質(zhì)X的混合物3.00g，與足量的銀氨溶液作用后析出10.8g銀，則混合物中所含X不可能是（　�。�