9． 短周期主族元素A.B.C.D.E.F 的原子序數(shù)依次增大.它們的原子核外電子層數(shù)之和為13.B的化合物種類繁多.數(shù)目龐大,C.D是空氣中含量最多的兩種元素.D.E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物,F的最高化合價為+7.試回答以下問題: (1)寫出A與D以 1:1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式: .F的原子結構示意圖為: . (2)化合物甲.乙由A.B.D.E中的三種或四種組成.且甲.乙的水溶液均呈堿性.則甲.乙反應的離子方程式為: . (3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化).測得混合溶液的pH=6.試回答以下問題: ①混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+), (填“＞ .“＜ .或“＝ ) ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果: c(Cl-)-c(M+)= mol/L,c(H+)-c(MOH)= mol/L. (4)常溫下.若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合.測得混合溶液的pH＜7.則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度.(填“＞ .“＜ .或“無法確定 ) (5)常溫下.若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合.測得混合溶液的pH≠7.則混合溶液的pH .(填“＞7 .“＜7 .或“無法確定 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）C元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
，B的單質與C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式是
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

（3）寫出E2D2與A2D反應的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）實驗室配制100mL0.2mol?L-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有
100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
＜
＜
0.2mol?L-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．將F的單質溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
．

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子電子層結構與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第
三
三
周期第
VIIA
VIIA
族．
（2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是
．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
．
（3）M是一種常見的金屬單質，與元素F的單質轉化關系如下圖所示：

P→Q反應的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）E與F可形成一種相對分子質量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑，乙遇到水時可以反應生成三種中學常見物質，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應的化學方程式是
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：
．F的原子結構示意圖為
．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為
共價
共價
鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為
離子
離子
化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
Na＞N＞O＞H
Na＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性
弱
弱
于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
．

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（15分）

   短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。

（1）A、D以1：1形成化合物的電子式為    。A、C形成最簡單化合物的空間構型為    。B可形成晶體類型不同的多種單質，它們互稱為    。

（2）A、C形成的某化合物的相對分子與D2的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式：          。

（3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學肥料，該物質的水溶液中離子濃度的大小順序為    。

（4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉變的化合物，它們是    （填化學式）。

（5）F2與FD2均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產物相同，則消毒等體積的自來水，所需F2和FD2的物質的量之比為     。

 

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（15分）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的電子式為    。A、C形成最簡單化合物的空間構型為    。B可形成晶體類型不同的多種單質，它們互稱為    。
（2）A、C形成的某化合物的相對分子與D2的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式：          。
（3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學肥料，該物質的水溶液中離子濃度的大小順序為    。
（4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉變的化合物，它們是    （填化學式）。
（5）F2與FD2均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產物相同，則消毒等體積的自來水，所需F2和FD2的物質的量之比為    。

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