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(08山東省沂水三中第二次診斷性)“嫦娥一號登月成功.實現(xiàn)了中國人“奔月的夢想. (1)“嫦娥一號使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧.這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是 , . (2)下列是298K時.氫氣(H2).碳(C).辛烷(C8H18).甲烷(CH4)燃燒的熱學(xué)化方程式:H2(g)+1/2O2(g) H2O(l),△H=-285.8kJ/mol C(g)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l),△H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l),△H=890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的H2.C.C8H18.CH4完全燃燒時.放出熱量最多的是 .通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是 . (3)已知:H2(g)=H2(l),△H=-0.92kJ/mol O2(g) O2(l),△H=-6.84kJ/mol H2O(l)=H2O(g),△H=44.0kJ/mol 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: . 如果此次嫦娥一號所攜帶的燃料為45噸.液氫.液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水.總共釋放能量 kJ. (4)氫氣.氧氣不僅燃燒時能釋放熱能.二者形成的原電池還能提供電能.美國的探月飛船“阿波羅號使用的就是氫氧燃料電池.電解液為KOH溶液.其電池反應(yīng)式為:負(fù)極: , 正極: , 總反應(yīng)式: . (5)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液.其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol·L-1.取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解.通電一段時間后.在陰極收集到0.112L氣體.(寫出計算過程) ①若溶液體積仍為100mL.此時溶液的pH為多少? ②此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質(zhì)量各是多少?(保留2位小數(shù)) [解析]:(5)①,② ①陰極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ 當(dāng)陰極收集到氫氣0.112L時.銅已反應(yīng)完全.共轉(zhuǎn)移電子0.03mol. 此時陽極2Cl--2e-=Cl2↑反應(yīng)恰好完全. 溶液中剩余的[OH-]=0.1mol/L.溶液PH=13. ②設(shè)消耗H2和O2的質(zhì)量分別為x.y. 2H2 + O2 2H2O ~ 4e- 4g 32g 4mol x y 0.03mol 解得:x=0.03g y=0.24g 所以.消耗H2 0.03g,消耗O2 0.24g. [答案]:(1)相同質(zhì)量時.氫氣放出的熱量多,產(chǎn)物為水.無污染 (2)H2.4.4:1 (3)H2O(l)+1/2O2(l) H2O(g),△H=-237.46kJ/mol . 5.94×108 (4)負(fù)極:2H2+4OH--4e- 4H2O正極:O2+2H2O+4e- 4OH- 總反應(yīng)式:2H2+O2 2H2O (5)PH=13 , 消耗H2 0.03g,消耗O2 0.24g. 【查看更多】

“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”夢想．
“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，已知在298K時，氫氣（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃燒的熱學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.8kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放熱最多的物質(zhì)是放熱最少的物質(zhì)的放熱量的

4.4

倍．（保留2位有效數(shù)字）
（2）已知：H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ/mol
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.5kJ/mol

H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.5kJ/mol

．
（3）氫氣、氧氣不僅燃燒能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：
負(fù)極：

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

；正極：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．
（1）“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是（請寫兩條）：

氫氣燃燒放出的熱量多

，

產(chǎn)物為水，無污染

．
（2）已知：25℃時，氫氣（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈，液體）、甲烷（CH₄）的燃燒熱△H依次為-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列變化過程的焓變：
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1；O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1；
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1．請根據(jù)上述信息填寫下列空白：
①相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最多的是（填化學(xué)式）

H₂

．
②寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ?mol^-1

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ?mol^-1

．
③計算下列a、b兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱，將計算結(jié)果填入空白處．
a．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=

-241.8

kJ?mol^-1
b．H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=

-237.5

kJ?mol^-1
④已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，請合理選擇③中的一個反應(yīng)，計算O=O鍵鍵能為

498

kJ/mol．

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(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                    __
② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度	B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度	D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
③ 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗序號	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ __；
④假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

則NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．

① 理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __

② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容

c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

③ 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t₁/℃	終止溫度t₂/℃
鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ __；

④假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

則NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分別取40 mL的0.50mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．

① 理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __

② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容

c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

③ 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t₁/℃	終止溫度t₂/℃
鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ __；

④假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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