向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t₀~t₁階段c（B）未畫出]。圖乙為t₂時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t₃~t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是    

    A．若t₁等于15s，生成物C在t₀~t₁時間段的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)

    B．t₄~t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

    C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

    D．t₅~t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=+100akJ/mol

向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一種條件，所用條件均不同。已知，t₃~t₄階段中使用催化劑[已知t_­0~t₁階段c（B）未畫出]。

（1）若t₁=15s，則t₁~t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。

（2）t₄~t₅階段改變的條件為            ，B的起始物質(zhì)的量為                。

（3）t₅~t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中正確的是 （    ）

A.其他條件不變時，增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率不變
B.t₄~t₅階段改變的條件為降低溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.若t₅~t₆階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)