5．漏標了氣體生成物． [重點難點解析] 重點:明確化學方程式的意義,正確書寫簡單的化學方程式． 難點:化學方程式的配平． 例1 下列化學方程式書寫正確的是( ) A. H2OH2+ O B. CuO + H2Cu+ H2O C．4Fe+ 3O22Fe2O3 D．2KClO32KCl + 3O2↑ E．CH4 + 2O2CO2↑ + 2H2O 分析 (A)氧氣的化學式書寫出錯.應寫為O2.反應物水為液體.故生成物中出現(xiàn)氣體均要標“↑ .還須配平．放正確應為:2H2O2H2↑+ O2↑;(B)漏寫反應條件.改為H2 + CuOCu + H2O, (C)不符合客觀事實.Fe + O2中燃燒應生成Fe3O4.而不是Fe2O3.另外方程式?jīng)]配平.改為3Fe + 2O2 Fe3O4, 反應物有氣體.故生成物氣體CO2不應標上“↑ 符號. 解答 選(D) 例2 配平下列化學方程式 (1)KClO3KCl + O2↑ (2)C2H2 + O2CO2 + H2O (3)Fe2O3 + COFe + CO2 分析(1)用最小公倍數(shù)法配平 觀察:方程式兩邊原子個數(shù)不相等的一種元素氧元素,求它的最小公倍數(shù)3×2＝6,由最小公倍數(shù)確定系數(shù) =2 =3 2KClOlO3KCl + 3O2↑ 再配平其它系數(shù) 2KClO32KCl +3 O2↑ (2)用奇數(shù)配偶數(shù)法配平 觀察:找出在方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素--O,找出氧原子個數(shù)為奇數(shù)的化學式配成偶數(shù)． C2H2 + O2CO2 + H2O 配平其它系數(shù) 2C2H2 +5O24CO2 + 2H2O 或用待定系數(shù)法: C2H2 + xO22CO2 + H2O 氧原子左.右個數(shù)相等.即有x·2＝ 2× 2+1 ∴x＝ 代入. 再將系數(shù)擴大2倍即可. (3)用觀察法配平:方程式左邊CO前系數(shù)與右邊CO2前系數(shù)一定是相同的.找出方程式中比較復雜的化學式Fe2O3.令系數(shù)為1.再確定其它化學式的系數(shù):Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 例3 求出實驗室用KClO3和MnO2混合加執(zhí)制備O2.中各物質的質量比. 解答 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2 ∶ 2 ∶ 3× 2×122.5 ∶ 2×74.5 ∶ 3×32 245 ∶ 149 ∶ 96 例4 寫出實驗室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學方程式. 分析 根據(jù)書寫化學方程式的三個步驟. 第①步:寫出反應物和生成物的化學式 Cu2(OH)2CO3----CuO + H2O + CO2 第②步:用觀察法將其配平．在CuO前配系教“2 第③步:注明化學反應發(fā)生的條件加熱“△ 和生成物的狀態(tài)符號.由于生成物CuO和反應物Cu2(OH)2CO3都是固體．所以CuO右邊不要注“↓ 號, 生成物中CO2是氣體.而且反應物中無氣體參加．所以CO2 右邊要注“↑ 號. 解答 Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑ + H2O [典型熱點考題] 例1 下列化學方程式書寫正確的是( ) A. KClO2KCl + O2↑ B. 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2↑ C. C + 2CuO2Cu + CO2 D.4P + 5O22P2O5 分析 此題關于化學方程式書寫正確與否的判斷:(A)化學式KClO2錯, (B)反應物有氣體.生成物氣體右邊不用打“↑ 號,正確． 解答 選(D) 例2 甲烷(CH4)燃燒生成二氧化碳和水．在這個反應中.參加反應的甲烷.氧氣與生成的二氧化碳和水的質量比為( ) A.4∶16∶11∶9 B. 8∶16∶22∶9 C. 4∶8∶11∶1 D. 8∶16∶11∶9 分析 根據(jù)質量守恒定律.首先排除中8+16≠22+9,(D)中 8+16≠11+9.再到方程式進行計算再確認正確答案. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 16 ∶ 2×32 ∶ 44 ∶ 2×18 4 ∶ 16 ∶ 11 ∶ 9 解答 選(A) 例3 若鎂在CO2中燃燒產生黑煙.并有白色固體產生.則該反應的化學方程式是 .屬于 反應. 分析 根據(jù)題目所給信息.確定反應物.生成物和反應條件.然后按步驟完成化學方程式． 解答 2Mg + CO2 C + 2MgO [同步達綱練習] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標注：在等號處標注反應條件，在生成物獨有的氣體或沉淀化學式______邊標注氣體符號“↑” 或沉淀符號“↓”。

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30、A～F是初中化學常見物質．
（1）A與水反應生成B，該反應能放出大量的熱．A的俗稱是
生石灰
．
（2）C與D反應生成E和水，E是日常生活中常用的調味品．E的化學式為
NaCl
，該反應的基本反應類型為
復分解反應
．
（3）B與F反應是工業(yè)制D的方法．該反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）用B、C、D、E、F溶液進行實驗，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學反應），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質量與所加溶液的質量關系如下圖所示．氣體生成生成氣體
①若產生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質均由三種元素組成．寫出有關反應的化學方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

②若產生如圖2所示的現(xiàn)象，在下表中填寫混合溶液及所加溶液中溶質的化學式
混合溶液 所加溶液
Na2CO3 NaCl
Ca（OH）2
Ca（OH）2 NaCl
Na2CO3
NaOH Ca（OH）2
Na2CO3
NaOH Na2CO3
Ca（OH）2
．

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A～F是初中化學常見物質，回答下列問題：

①A與水反應生成B，該反應能放出大量的熱．A的俗稱是
生石灰
生石灰
；
②C與D反應生成E和水，E是日常生活中常用的調味品．E的化學式為
NaCl
NaCl
，該反應的基本反應類型為
復分解反應
復分解反應
；
③B與F反應是工業(yè)制D的方法．該反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
；
④用B、C、D、E、F溶液進行實驗，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學反應），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質量與所加溶液的質量關系如圖所示．若產生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質均由三種元素組成．寫出有關反應的化學方程式為
HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
；若產生如圖2所示的現(xiàn)象，則混合溶液中所含溶質的化學式為
NaOH Ca（OH）2
NaOH Ca（OH）2
，所加溶液中溶質的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
．

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（7分）Ａ～Ｆ是初中化學常見物質。
（1）A與水反應生成B,該反應能放出大量的熱。A的俗稱是     。
（2）C與D反應生成E和水，E是日常生活中常用的調味品。E的化學式為    ，該反應的基本反應類型為        。
（3）B與F反應是工業(yè)制D的方法。該反應的化學方程式為     。
（4）用B、C、D、E、F溶液進行實驗，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學反應），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質量與所加溶液的質量關系如下圖所示。
     
①若產生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質均由三種元素組成。寫出有關反應的化學方程式       。
②若產生如圖2所示的現(xiàn)象，在下表中填寫混合溶液及所加溶液中溶質的化學式。
混合溶液
所加溶液
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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（2011?大興區(qū)一模）A～F是初中化學常見物質．
（1）A與水反應生成B，該反應能放出大量的熱．A的俗稱是．
（2）C與D反應生成E和水，E是日常生活中常用的調味品．E的化學式為，該反應的基本反應類型為．
（3）B與F反應是工業(yè)制D的方法．該反應的化學方程式為．
（4）用B、C、D、E、F溶液進行實驗，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學反應），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質量與所加溶液的質量關系如下圖所示．氣體生成生成氣體
①若產生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質均由三種元素組成．寫出有關反應的化學方程式．
②若產生如圖2所示的現(xiàn)象，在下表中填寫混合溶液及所加溶液中溶質的化學式
混合溶液所加溶液
．

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