30．[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 電離能 X.Y.Z三種元素.原子序數(shù)依次減小.X是第四周期主族元素.其部分電離能如圖17所示,X.Y元素具有相同的最高正化合價(jià),Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn.回答下列問(wèn)題: (1)X原子的電子排布式為 . 13630 10540 (2)電負(fù)性:X Y(填“> .“= 或“< ). 7733 (3)元素Z的一種氫化物(化學(xué)式為Z2H4)是重要的 化工原料.有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是 . 1451 A．分子中含有氫鍵 738 B．和O2分子具有相同的電子數(shù) 5 I 4 I 3 I 2 I 1 I C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn) 的氧化物相互作用.能形成鈦酸鹽. 其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示(X.Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子 分別位于立方體的體心.頂點(diǎn)和面心).該晶體中.鈦離子和周?chē)? 個(gè)氧離子相緊鄰. (5)NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵.其中一定不含有的化學(xué)鍵是 . A．離子鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
T、X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

 

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）:

（1）T、X、Y 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是                   ;
（2）寫(xiě)出與X 單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式（分子、離子各一種）     、     ；
（3）X 的氫化物分子間能形成氫鍵，Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是         ;

（4）元素Q 的原子序數(shù)是Y 與Z 的原子序數(shù)之和
① 元素Q 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為               ;
② 元素Q 與元素T 、X 能形成平面型的離子，其中Q 與之間的化學(xué)鍵類型為                。

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【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>    ＜    ＜    （填元素符號(hào)）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為    ．
（3）XZ2分子中含有    個(gè)π鍵．
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是    ．
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為    ．

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 [化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。

（1）Z2+ 的核外電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙              b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙              d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>            （用元素符號(hào)作答）

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

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[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減�。甒的原子序數(shù)為24；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排步式為_(kāi)_____．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物更高，原因是：______．
（4）氨為常見(jiàn)化工原料，氨分子中N原子采用______雜化，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，分子中N、H原子之間形成______（填“σ”或“π”）鍵；
已知W3+能與氨分子形成配離子[W（NH3）6]3+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．配位鍵．

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[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是______．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的______形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是______．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙              b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙              d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)作答）
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_____．
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______．

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