27.燃料電池作為一種新型能源.由于其電極材料豐富 .電解質多種多樣(可以是固態(tài).液態(tài).氣態(tài)等).將滲透到我們生活的各個領域.堿性燃料電池(AFC)采用30%-50%KOH溶液作電解質溶液.以氫氣為燃料.在一定條件下發(fā)生反應:2H2+O2=2H2O.則該電池的電極反應式為:正極: .負極: 此燃料電池有許多優(yōu)點.其中主要有兩點:首先是: ,其次是: (2)右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據. 可知:該鹽酸的物質的量濃度為 , 若取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液 100mL混合.再將混合后溶液稀釋至1.00L.此時溶液 的pH約為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.甲醇是一種新型的能源。

(1)合成氣(組成為H2和CO)是生產甲醇的重要原料,請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式           

(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為       ;

(3)在容積為l L的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是        (填序號)

A.溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的大

C.該反應為吸熱反應

D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時減小

(4)在T1溫度時,將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為           ;

(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質溶液為堿性,負極的反應式為         ;假設原電解質為NaOH,且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3,此時溶液中各離子濃度大小關系為          

Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為        

 

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Ⅰ.甲醇是一種新型的能源。
(1)合成氣(組成為H2和CO)是生產甲醇的重要原料,請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式           。
(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為      
(3)在容積為l L的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是       (填序號)

A.溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1
B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的大 
C.該反應為吸熱反應 
D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時減小 
(4)在T1溫度時,將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為          ;
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質溶液為堿性,負極的反應式為        ;假設原電解質為NaOH,且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3,此時溶液中各離子濃度大小關系為          
Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為        。

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Ⅰ.甲醇是一種新型的能源。
(1)合成氣(組成為H2和CO)是生產甲醇的重要原料,請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式           。
(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為      
(3)在容積為l L的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是       (填序號)
A.溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)
B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
C.該反應為吸熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時減小
(4)在T1溫度時,將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為          ;
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質溶液為堿性,負極的反應式為        ;假設原電解質為NaOH,且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3,此時溶液中各離子濃度大小關系為          
Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為        。

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能源問題是人類社會面臨的重大課題.燃料電池作為一種新型能源,由于其電極材料豐富,電解質多種多樣,將滲透到我們生活的各個領域.

(1)堿性燃料電池采用30%~50% KOH溶液作電解質溶液,以H2為燃料,在一定條件下使其發(fā)生反應,該電池的電極反應式為:

正極:________________;負極:________________.

電池工作過程中OH向________極移動,電解質溶液的pH將________(填“變大”“變小”或“不變”).

(2)若以甲醇作燃料,則它將發(fā)生________反應,若要使甲醇在電池中的反應順利進行,在該電池中除了電極材料外,可能還需要的條件是(  )

A.點燃 B.催化劑 C.高壓 D.某種電解質

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式是:N2H4+4OH―4e=N2+4H2O,正極的電極反應式是:________________.工作時________極區(qū)pH相對較大.下圖是一個電化學過程示意圖.

①Cu片上發(fā)生的電極反應式為:________.

②假設使用肼-空氣燃料電池為本過程中的電源,銅片的質量變化為128 g.則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣的體積含量為20%).

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精英家教網科學家們發(fā)明了一種新型燃料電池.該電池包括兩個涂覆著酶的電極,它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中.由于氣體可以混合,從而省去了昂貴的燃料隔膜,其工作原理如圖.下列說法中不正確的是( 。

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