A 2.AD 3.A 講析:1.核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=118 ,核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差:175-118=57 2.相對分子質(zhì)量為70的分子是由兩個35C1原子構(gòu)成的.相對分子質(zhì)量為72的是由一個35C1和一個37Cl原子構(gòu)成的.相對分子質(zhì)量為74的分子是由兩個37C1原子構(gòu)成的.由此可以計(jì)算出每個選項(xiàng)中分子數(shù)比對應(yīng)的35Cl與37C1原子個數(shù)比值. 3.題給信息只能推知該同位素原子的質(zhì)量數(shù).因此選項(xiàng)B錯誤,未指明哪種碳的同位素.選項(xiàng)C錯誤,m.n的數(shù)值不確定.故選項(xiàng)D也錯誤. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置
周期族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
用元素符號填寫下空：
（1）這9中元素中金屬性最強(qiáng)的是
K
K
；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
Ar
Ar
；
（3）G的最高價含氧酸的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
；
（4）E的最簡單氫化物的化學(xué)式
CH4
CH4
；
（5）A在F中燃燒得到產(chǎn)物的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2
；
（6）C與D的原子半徑比較：R（C）
＞
＞
R（D）（填“＞”或“＜”）

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下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：

族
周期		 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
根據(jù)題意，用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的是
K
K
；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
．
（2）G元素和H元素的核電荷數(shù)之差是
18
18
；含有6個中子的E原子的化學(xué)符號為
126C
126C
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
．
（4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程
．
（5）C、D兩元素比較，金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
②③
②③
 （用編號表示）．
①將在空氣中放置已久的C和D的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
②將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
③將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和2mL1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）D和F兩種元素形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；金屬性最強(qiáng)的是：
 
最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式是
 
最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是
 
；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為
 
．
（4）F的氫化物的電子式
 
；G、H氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是：
 
．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的電子式是
 
．
（6）C和G兩種元素形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程
 
．

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下表是元素周期表的一部分，根據(jù)下表用元素符號或化學(xué)式填空：
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）這九種元素分別為A
Na
Na
、B
K
K
、C
Mg
Mg
、D
Al
Al
、E
C
C
、
F
O
O
、G
Cl
Cl
、H
Br
Br
、R
Ar
Ar
，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
K+＞Na+＞Mg2+
K+＞Na+＞Mg2+
．
（4）寫出F元素的氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）H元素跟A元素形成化合物的電子式是
．高溫灼燒該化合物時，火焰呈
黃
黃
色．
（6）H元素和G元素兩者核電荷數(shù)之差是
18
18
．

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(13分)下表列出了A—R9種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式填空。

主族  周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

E

 

F

 

 

3

A

C

D

 

 

 

G

R

4

B

 

 

 

 

 

H

 

(1)這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是             ；金屬性最強(qiáng)的是：        最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式是            最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                   ;

（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是

（2分）                                           。

(3 )A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                         。

（4）F的氫化物的電子式             ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是：        。

（5）H元素跟A元素形成的化合物的電子式是       。

(6 ) C和G兩種元素形成的化合物屬于           (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程（2分）                                     。

 

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