(1)C＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L-1) C＝／0．010＝6．0(mol•L-1) (2)340mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列變化為放熱的化學反應的是

[　　]

A．

H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．

2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)

C．

形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應

D．

C(金剛石，s)＝C(石墨，s)　ΔH＝－Q(Q＞0)

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把溫度為13℃，濃度為1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的堿溶液各50 ml混合［溶液密度均為1g·mol－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J／(g·℃)］，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據如下：

(1)

試計算上述兩組實驗測出的中和熱：ΔH1＝________；ΔH2＝________

(2)

實驗中堿液過量的目的是

_______________________________________

(3)

兩組實驗結果差異的原因是

_______________________________________

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科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

(1)

根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據如下表：

①此合成反應的a________0(填“＞”“＜”或“＝”)

②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

則2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝________；

(2)

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．

B．

C．

c(H+)·c(OH－)

D．

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在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（  ）                                                               (　　)

①w＝×100%�、�c＝�、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤�V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5 w　

A．①③              B．②③　           C．①②　　　　　D．只有②

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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀．

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質的化學式)，然后________(依次填寫實驗操作名稱)．

(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是________(填寫物質化學式)．

(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量

②高溫分解

③________

④________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g　CO2和8.0 g　MgO，由此可知，產品的化學式中：a＝________　b＝________　c＝________

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