題目列表(包括答案和解析)
已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)=H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是
A.吸熱88kJ B. 吸熱2.44KJ
C.放熱44kJ D. 吸熱44KJ
在101kPa和25℃時,熱化學(xué)方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g);△H=-241.8kJ/mol,H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1);△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是: ( )
A.H2燃燒生成1molH2O(g)時,放出241.8kJ的熱量
B.H2的燃燒熱為285.8kJ
C.O2 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
在101kPa和25℃時,熱化學(xué)方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g);△H=-241.8kJ/mol,H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1);△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是: ( )
A.H2燃燒生成1molH2O(g)時,放出241.8kJ的熱量
B.H2的燃燒熱為285.8kJ
C.O2 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
在101kPa和25℃時,熱化學(xué)方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g);△H=-241.8kJ/mol,H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(1);△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是: ( )
A.H2燃燒生成1molH2O(g)時,放出241.8kJ的熱量
B.H2的燃燒熱為285.8kJ
C.O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
在101kPa和25℃時,熱化學(xué)方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g);△H=-241.8kJ/mol,H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1);△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是: ( )
A.H2燃燒生成1molH2O(g)時,放出241.8kJ的熱量 |
B.H2的燃燒熱為285.8kJ |
C.O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量 |
D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量 |
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