① H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O ② +2價(jià) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
(1)I2和Fe2+一樣也能與H2O2發(fā)生上述類似反應(yīng),類比上述反應(yīng),在下面填入合適的化學(xué)方程式:H2O2+I2═2HIO,
2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O
2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O
,總反應(yīng)方程式為
2H2O2═O2+2H2O
2H2O2═O2+2H2O

(2)在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色.并可以使淀粉變藍(lán).有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+,這個(gè)方程式正確嗎?
不正確
不正確
(填“正確”或“不正確”);若不正確,原因是(若認(rèn)為正確,該步不作答)
只有化合價(jià)升高的元素,沒有化合價(jià)降低的元素
只有化合價(jià)升高的元素,沒有化合價(jià)降低的元素

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碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用.
(1)人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽.加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀(KIO3)的形式存在,其碘元素的化合價(jià)是
+5
+5
.加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”,說明碘酸鉀在受熱時(shí)易
分解
分解

(2)海帶或海苔中含有豐富的碘元素,也是人體碘的一種來源.取海帶灰的浸取液加硫酸酸化,再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液,溶液變藍(lán),證明海帶中含有碘元素.反應(yīng)的離子方程式是
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

(3)2012年3月,北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為(18~33)mg/kg.為測定加碘食鹽樣品的碘含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟:
Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g食鹽樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解.
Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全.
Ⅲ.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液6.0mL,恰好反應(yīng)完全.(已知:I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6

①步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

②步驟Ⅲ中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去
藍(lán)色褪去

③上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘含量是
25.4
25.4
mg/kg,符合北京市規(guī)定.

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硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關(guān)問題:

1)硼砂中B的化合價(jià)為???????? ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH23制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為????????????? XH3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為???????????????

2MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是????????????????????????? ? 。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為 ???????????????

3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為????????????????? 。若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為?????? 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5610-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí)?????? (沒有)Mg(OH)2沉淀析出。

4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將??? 0020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2030mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為??????? 滴定管(酸式堿式)。該粗硼樣品的純度為 ???? 。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

 

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硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為        ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為               。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為                 。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí)       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�,F(xiàn)將    0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為        ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為               。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為                 。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí)       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�,F(xiàn)將    0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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