2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律.氧化性或還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律.在同一氧化還原反應(yīng)中.氧化性強(qiáng)弱順序:氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 , 還原性強(qiáng)弱順序:還原劑 > 還原產(chǎn)物 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是            g。

(2)鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的稀硫酸),電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4+2H2O 。該電池工作時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:          。此時,正極周圍海水的pH:     (填:增大、減小或不變)

(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:

 ① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4+ H+    ②NH3+H2ONH4+ + OH

(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式                      

(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式                  

 

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(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。
(2)鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的稀硫酸),電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。該電池工作時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:          。此時,正極周圍海水的pH:     (填:增大、減小或不變)
(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
①Al(OH)3+H2O Al(OH)4+ H+    ②NH3+H2ONH4+  + OH
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式                      
(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式                  。

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(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是                ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是            g。

(2)鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的稀硫酸),電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。該電池工作時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:           。此時,正極周圍海水的pH:      (填:增大、減小或不變)

(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:

 ① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4+ H+     ②NH3+H2ONH4+  + OH

(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式                       。

(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式                  

 

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(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是                ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是            g。

(2)鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的稀硫酸),電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。該電池工作時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:           。此時,正極周圍海水的pH:      (填:增大、減小或不變)

(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:

 ① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4+ H+     ②NH3+H2ONH4+  + OH

(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式                      

(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式                   。

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(16分)甲烷的氯化反應(yīng)式為:

(1)在鏈增長的第二部反應(yīng)中形成的化合物的電子式為           
(2)在反應(yīng)機(jī)理的三個階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為         ;
(3)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的電負(fù)性有大到小的順序是         (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第   周期   族。
(4)鏈引發(fā)的反應(yīng)為        ;鏈終止的反應(yīng)為        (填“吸熱”或“放熱”)
(5)鹵素單質(zhì)及化合物在許多物質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是          。
a.相同條件下鹵化銀的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b.鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d.鹵素單質(zhì)氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱
(6)鹵化氫的鍵能與鍵長大小如下表。
 
HF
HCl
HBr
HI
鍵能/kJ·mol-1
568.6
431.8
365.7
298.7
鍵長/pm
92
127.6
141.0
162
由上表數(shù)據(jù)可以推斷:
①鹵素單質(zhì)非金屬性越強(qiáng),與氫化合生成的氫化物越     (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
②鹵化氫的鍵長與鹵離子的半徑的關(guān)系是:                                    

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