題目列表(包括答案和解析)
(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。
(2)鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的稀硫酸),電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4+2H2O 。該電池工作時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。此時,正極周圍海水的pH: (填:增大、減小或不變)
(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4-+ H+ ②NH3+H2O
NH4+ + OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式 。
(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式 。
(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。
(2)鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的稀硫酸),電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。該電池工作時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。此時,正極周圍海水的pH: (填:增大、減小或不變)
(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
①Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+ H+ ②NH3+H2O
NH4+ + OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式 。
(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式 。
(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。
(2)鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的稀硫酸),電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。該電池工作時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。此時,正極周圍海水的pH: (填:增大、減小或不變)
(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4-+ H+
②NH3+H2O
NH4+
+ OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式 。
(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式 。
(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。
(2)鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的稀硫酸),電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。該電池工作時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。此時,正極周圍海水的pH: (填:增大、減小或不變)
(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4-+ H+ ②NH3+H2O
NH4+ + OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式 。
(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式 。
| HF | HCl | HBr | HI |
鍵能/kJ·mol-1 | 568.6 | 431.8 | 365.7 | 298.7 |
鍵長/pm | 92 | 127.6 | 141.0 | 162 |
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