題目列表(包括答案和解析)
A、甲醇是氧化劑 | B、通過反應(yīng)可判斷NaClO3的氧化性強(qiáng)于Na2SO4 | C、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:l | D、生成1molCO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol |
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的
主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,
試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明: 。
(3)操作④中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: 。
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是: ;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)) 。
(15分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,
試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(2)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:
。
(3)操作④中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:
。
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是: ;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)) %(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的
主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,
試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明: 。
(3)操作④中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: 。
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是: ;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)) 。
綠礬(FeSO4?7H2O)是中學(xué)階段常用的一種還原劑。
(1)久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì),簡述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象:取少量待測液于試管中,??????????????????????????????? 。
(2)綠礬溶液濃度的標(biāo)定測定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是:
a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);
c.重復(fù)操作2次,消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
(已知滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是??????????????? 。
②計算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度????????? (保留四位有效數(shù)字)。
(3)探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì),完成并配平下列離子方程式:
???? Fe2+ +???? O2 + ???? ???????? = ???? Fe(OH)3↓+ ???? Fe3+?
【操作與現(xiàn)象】取4支試管,如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請在相應(yīng)位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。
【分析與結(jié)論】設(shè)計試管①的作用是?????????????? ;為了有效保存FeSO4溶液,你認(rèn)為最佳方案為??????? 。
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