3.配平氧化還原反應(yīng)方程式.判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目. 依據(jù)原則:氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù) 方法步驟:劃好價.列變化.求總數(shù).配系數(shù). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上制備二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:
CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平),則下列說法正確的是( �。�
A、甲醇是氧化劑B、通過反應(yīng)可判斷NaClO3的氧化性強(qiáng)于Na2SO4C、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:lD、生成1molCO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7

主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,

試回答下列問題:

(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:            。

(2)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:                             。

(3)操作④中,酸化時,CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:        。

(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL

 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:                         

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))                  。

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(15分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,

試回答下列問題:

(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                  

(2)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:                           

                                                                    。

(3)操作④中,酸化時,CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:

                                                     。

(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(I2+2S2O32=2I+S4O62

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:                                          

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))         %(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

 

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重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7

主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,

試回答下列問題:

(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:            。

(2)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:                            。

(3)操作④中,酸化時,CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:       。

(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL

 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:                         ;

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))                 。

 

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綠礬(FeSO4?7H2O)是中學(xué)階段常用的一種還原劑。

1)久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì),簡述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象:取少量待測液于試管中,??????????????????????????????? 。

2)綠礬溶液濃度的標(biāo)定測定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是:

a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);

c.重復(fù)操作2次,消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。

(已知滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是???????????????

計算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度????????? (保留四位有效數(shù)字)。

3)探究保存綠礬溶液的有效措施

【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì),完成并配平下列離子方程式:

???? Fe2+ +???? O2 + ???? ???????? = ???? Fe(OH)3↓+ ???? Fe3+?

【操作與現(xiàn)象】取4支試管,如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請在相應(yīng)位置上寫出試管的現(xiàn)象和的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計試管的作用是?????????????? ;為了有效保存FeSO4溶液,你認(rèn)為最佳方案為??????? 。

 

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