4.未能分析出有些物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不只作氧化劑或還原劑. 糾錯(cuò)訓(xùn)練 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2008?淮南一模)(1)某校學(xué)生為探究乙二酸(俗稱(chēng)草酸)的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn):
Ⅰ、向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀稀溶液,振蕩,觀察到的現(xiàn)象為
溶液的紫紅色褪去
溶液的紫紅色褪去
,說(shuō)明乙二酸具有
還原性
還原性
 (填“氧化性”、“還原性”或“酸 性”).
Ⅱ、課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得簡(jiǎn)要明了,但也存在一些不足,在探究過(guò)程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)也是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題.已知草酸晶體(H2C2O4?2H2O)受熱易分解(分解溫度為175℃)產(chǎn)生CO和CO2,圖一為高三課本中關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗(yàn)證其部分分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖.
1)寫(xiě)出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2

2)設(shè)計(jì)該裝置欲驗(yàn)證的分解產(chǎn)物是
CO2
CO2

3)草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表:
分子式 顏色、狀態(tài) 水溶性 熔點(diǎn)/℃ 密度/g.cm-3
草酸晶體 H2C2O4?2H2O 無(wú)色晶體 易溶于水 101.5 1.650
有的同學(xué)認(rèn)為,用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),存在著不合理因素,請(qǐng)分析指出(任答兩點(diǎn)):
草酸晶體在未達(dá)到分解溫度之前,已融化成液體流出,使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行
草酸晶體在未達(dá)到分解溫度之前,已融化成液體流出,使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行

該裝置沒(méi)有尾氣處理,CO會(huì)污染空氣
該裝置沒(méi)有尾氣處理,CO會(huì)污染空氣

(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖二中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43 更為合理,其理由是
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
,寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗
,檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否回到原位;或固定注射器活塞,打開(kāi)A處活塞,往分液漏斗中加水一段時(shí)間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否回到原位;或固定注射器活塞,打開(kāi)A處活塞,往分液漏斗中加水一段時(shí)間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間

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工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁,并分析該鋁土礦中氧化鋁的含量.工藝流程如圖:

(1)殘?jiān)某煞质?!--BA-->
SiO2
SiO2
(填化學(xué)式),原料A的名稱(chēng)是
鹽酸
鹽酸
,步驟①反應(yīng)的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(2)濾液1中要加入稍過(guò)量原料B,原料B的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
,步驟②反應(yīng)的子方程式是:
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(3)濾液3中的離子主要有
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
.該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用
NaOH、CaCO3
NaOH、CaCO3

(4)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始,則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響
若用NaOH溶液溶解鋁土礦,則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉,最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
若用NaOH溶液溶解鋁土礦,則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉,最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)

(5)步驟①②③中都要用到的物質(zhì)分離的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
;步驟③后得到的沉淀要洗滌后才能灼燒,如何判斷該沉淀已洗滌完全?
取濾液3的上層清液,通入二氧化碳,若出現(xiàn)渾濁,則說(shuō)明沉淀不完全;若不出現(xiàn)渾濁,則說(shuō)明沉淀完全
取濾液3的上層清液,通入二氧化碳,若出現(xiàn)渾濁,則說(shuō)明沉淀不完全;若不出現(xiàn)渾濁,則說(shuō)明沉淀完全

(6)某化學(xué)興趣小組取A克鋁土礦用以上流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終得到B克氧化鋁,則計(jì)算該鋁土礦中氧化鋁的百分含量為
B
A
×100%
B
A
×100%
(用含A、B 的計(jì)算式表示).會(huì)導(dǎo)致該小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的原因可能是:
B、C
B、C

A、未對(duì)沉淀1進(jìn)行洗滌             B、未對(duì)沉淀2行洗滌
C、加熱灼燒沉淀2時(shí)前后兩次稱(chēng)量結(jié)果超過(guò)0.001克    D、步驟③所得混合物在分離時(shí)有液體濺出.

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某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
任務(wù)1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾,夾持裝置已略去)。

(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為有以下三種可能:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;
②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;
③______________________________________________________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)裝置中一個(gè)明顯的缺陷是__________________________________。
任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(5)實(shí)驗(yàn)前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1:二者不反應(yīng);
假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;
假設(shè)3:________________________________________________________。
(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換成Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)________。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

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某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
任務(wù)1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾,夾持裝置已略去)。

(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為有以下三種可能:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;
②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;
③______________________________________________________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)裝置中一個(gè)明顯的缺陷是__________________________________。
任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(5)實(shí)驗(yàn)前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1:二者不反應(yīng);
假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;
假設(shè)3:________________________________________________________。
(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換成Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)________。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

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