題目列表(包括答案和解析)
X-Y | X=Y | X≡Y | |
BD的鍵能(kJ?mol-1) | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
C2的鍵能(kJ?mol-1) | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
(15分)A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小,B形成化合物種類最多,C是空氣中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的元素,短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質能與冷水劇烈反應,F(xiàn)既能與鹽酸反應也能與燒堿溶液反應制得A單質。
(1)B在周期表中的位置是____________________,C的原子結構示意圖為________
(2)A、B形成的最簡單化合物名稱是___________,分子構型是__________________
(3)BD2的結構式為:__________。已知:298K,BD生成1molBD2(g)時放出熱量283.0kJ·mol-1,B單質生成1molBD2(g)時放出熱量393.5kJ·mol-1,則B單質反應生成BD的熱化學方程式為 。
(4)室溫時,僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”),理由是(用離子方程式表示)_________________________________
(5)硒(se)是人體必需的微量元素,與D同一主族,Se原子比D原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為_________。
(6)F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
__________________________________________________________
(7)A單質和D單質可組成最簡單的燃料電池,若用稀硫酸作電解質,該電池的正極反應式是:______________________________________________
(15分)A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小,B形成化合物種類最多,C是空氣中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的元素,短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質能與冷水劇烈反應,F(xiàn)既能與鹽酸反應也能與燒堿溶液反應制得A單質。
(1)B在周期表中的位置是____________________,C的原子結構示意圖為________
(2)A、B形成的最簡單化合物名稱是___________,分子構型是__________________
(3)BD2的結構式為:__________。已知:298K,BD生成1molBD2(g)時放出熱量283.0kJ·mol-1,B單質生成1molBD2(g)時放出熱量393.5kJ·mol-1,則B單質反應生成BD的熱化學方程式為 。
(4)室溫時,僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”),理由是(用離子方程式表示)_________________________________
(5)硒(se)是人體必需的微量元素,與D同一主族,Se原子比D原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為_________。
(6)F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
__________________________________________________________
(7)A單質和D單質可組成最簡單的燃料電池,若用稀硫酸作電解質,該電池的正極反應式是:______________________________________________
(15分)A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小,B形成化合物種類最多,C是空氣中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的元素,短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質能與冷水劇烈反應,F(xiàn)既能與鹽酸反應也能與燒堿溶液反應制得A單質。
(1)B在周期表中的位置是____________________,C的原子結構示意圖為________
(2)A、B形成的最簡單化合物名稱是___________,分子構型是__________________
(3)BD2的結構式為:__________。已知:298K,BD生成1molBD2(g)時放出熱量283.0kJ·mol-1,B單質生成1molBD2(g)時放出熱量393.5kJ·mol-1,則B單質反應生成BD的熱化學方程式為 。
(4)室溫時,僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”),理由是(用離子方程式表示)_________________________________
(5)硒(se)是人體必需的微量元素,與D同一主族,Se原子比D原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為_________。
(6)F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
__________________________________________________________
(7)A單質和D單質可組成最簡單的燃料電池,若用稀硫酸作電解質,該電池的正極反應式是:______________________________________________
A、B、C、D、E五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價電子構型為nsnnpn+2;E是第4周期的過渡元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質與BD形成的配合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑。
C元素的電離能
(1)E(BD)5晶體屬于________(填晶體類型)。
(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間________(填“能”或“不能”)形成氫鍵。
(3)基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(填元素符號)。
(5)C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有________。
(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結構相似。根據(jù)
下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。
| X—Y | X=Y | X≡Y |
BD的鍵能/kJ·mol-1 | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
C2的鍵能/kJ·mol-1 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
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