題目列表(包括答案和解析)
(1)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“無(wú)法確定”)。
(3)常溫下測(cè)得濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,則HA的電離常數(shù)Ka=
(4)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。如下圖,橫坐標(biāo)為溶液pH,縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。試回答下列問(wèn)題
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L,
今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金
屬陽(yáng)離子為_(kāi)____________。
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積:
Ksp[Fe(OH)2]=___________。
4.1 |
2.1+m |
4.1 |
2.1+m |
(1)(6 分)已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量(mol): 3 2 0
2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L): 0.9 0.8 0.4
則①a= ,b= ;
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率= 。
(2)(4分)由碳棒,鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),求:
③有 個(gè)電子通過(guò)了電線?(NA=6.02×1023)
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 (不考慮溶液體積變化)。
(3)(2分)將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水(D2O)中,完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用含m的代數(shù)式表示)。
(1)(6 分)已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
aA (g)+ bB (g)
2C(g)
起始物質(zhì)的量(mol): 3 2 0
2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L): 0.9 0.8 0.4
則①a= ,b= ;
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率= 。
(2)(4分)由碳棒,鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),求:
③有 個(gè)電子通過(guò)了電線?(NA=6.02×1023)
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 (不考慮溶液體積變化)。
(3)(2分)將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水(D2O)中,完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用含m的代數(shù)式表示)。
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