生物體中有許多含過渡金屬離子的蛋白，其中有些金屬蛋白在一定條件下能夠吸收、釋放氧氣以供機(jī)體生命活動之需。這些天然載氧體的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜。研究發(fā)現(xiàn)，某些簡單配合物也具有類似的載氧性質(zhì)，可用作載氧體的模型化合物。研究較多的是鈷（II）配合物。制備模型化合物的方法如下：水楊酸（鄰羥基苯甲醛）和乙二胺在95％的乙醇溶液中反應(yīng)，生成黃色晶體人通入氮?dú)�，加熱，待黃色晶體溶解后，緩慢地加入醋酸鈷，生成棕色沉淀。繼續(xù)加熱并攪拌，沉淀全部轉(zhuǎn)變?yōu)榘导t色B后，冷至室溫，撤去氮?dú)�，濾出結(jié)晶，干燥之B是二聚體，在室溫下穩(wěn)定，不吸收氧氣。但B在某些溶劑中可與溶劑L（如DMF或Py等）配位，并迅速吸收氧氣形成暗黑色的分子氧加合物C。C在氯仿或苯中有細(xì)微氣泡放出，并轉(zhuǎn)變?yōu)榘导t色。載氧試驗(yàn)結(jié)果： 360 mg樣品B 在 15℃，  102.9kPa及飽和水蒸氣壓 1．2 kPa下，吸收 O₂（設(shè)為理想氣體） 12．90cm³。

3－1．寫出A的化學(xué)式。

3－2．計算載氧試驗(yàn)中，Co 與被吸收氧氣的物質(zhì)的量之比。

3－3．畫出C的結(jié)構(gòu)示意圖。

3－4．寫出C在氯仿中的反應(yīng)方程式。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                              。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                             。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                 。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                              。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。