下列環(huán)境下物質(zhì)處于還原性氛圍的是 ( ) ①地……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列環(huán)境下物質(zhì)處于還原性氣氛中的是


  1. A.
    地球表面
  2. B.
    煉鐵高爐
  3. C.
    煉鋼轉(zhuǎn)爐
  4. D.
    漂白粉溶液

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 根據(jù)下列反應(yīng)判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(      )。
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO33
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

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(2012?青浦區(qū)二模)許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響.高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下:
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-(溶液呈綠色)
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下:MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
(1)MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣,其原因是
MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力
MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力

(2)將SO2通入KMnO4溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程為
MnO4-
MnO4-
Mn2+
Mn2+
(用化學(xué)式或離子符號表示).
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列敘述正確的是
a
a
(選填編號).
a.氧化性:PbO2>KMnO4   b.還原性:PbO2>KMnO4     c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2.完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
28
28
KMnO4+
5
5
K2S+
24KOH
24KOH
28
28
K2MnO4+
3
3
K2SO4+
2
2
S↓+
12H2O
12H2O

反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2.38mol
2.38mol

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(2011?浙江)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;
KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是
Fe(SCN)3
Fe(SCN)3
(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
.將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?
(填“是”或“否”),并說明理由
KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華
KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
AC
AC

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+

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Ⅰ.回答下列問題:
(1)欲量取20.00mL Na2CO3溶液,應(yīng)選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管

(2)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒

(3)在測定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少要進(jìn)行
4
4
次.
Ⅱ.氫氧化銅是一種常用試劑.例如,利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性.
(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制,實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,振蕩即成.這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量,氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量,氫氧化銅呈懸濁狀

下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動:
(2)研究性學(xué)習(xí)小組甲:對教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究:提出猜想:
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng):③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅.
設(shè)計(jì)方案:方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化
方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3:稱取紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱重,反復(fù)多次至到固體恒重,稱得質(zhì)量為bg,比較a,b關(guān)系
方案4:取紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出.
你認(rèn)為合理的方案是
方案3
方案3

(3)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑,設(shè)計(jì)新的探究方案,裝置如圖所示.你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號):
②③⑤
②③⑤

①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后,干燥管質(zhì)量
(4)研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知,“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”.綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好,實(shí)現(xiàn)零排放.“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求.他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬.請你幫助他們設(shè)計(jì)一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案:
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分

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