(1)Cu2+ (2)Cl-. Ag++Cl-==AgCl↓ (3)Mg2+ (4)B 【查看更多】

 

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（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；
C+D→藍(lán)色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
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（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓          MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓

B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu               Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu

C、Ag++Cl－=AgCl↓                 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

D、CO2+2OH－=CO32-+H2O          CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O

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A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同．它們在溶液中電離的陰陽離子分別為：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．當(dāng)四種物質(zhì)相互反應(yīng)時，有如下現(xiàn)象：①A+B   產(chǎn)生白色沉淀　　②B+D    產(chǎn)生白色沉淀　�、跜+D    產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A
AgNO3
AgNO3
B
MgCl2
MgCl2
C
CuSO4
CuSO4
D
NaOH
NaOH

（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B+D
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
C+D
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
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