請完成下列問題：

（1）由A、B、C、D四種元素組成的酸式鹽，在加熱條件下發(fā)生的反應為____________。

（2）單質A和單質C在一定的條件下可生成化合物E，該反應的化學方程式為________________________；E晶體的空間構型為____________。

（3）4 g B單質在足量的D單質中完全燃燒放熱131.17 kJ,試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

（4）在一定的溫度下，向一個體積為2 L的密閉容器中通入2 mol單質A和8 mol C單質，3 min時達到平衡，測得E的濃度為1 mol·L^-1，該時間內C的化學反應速率為____________。

（5）化合物CD與D₂單質發(fā)生的反應為：2CD（g）+D₂(g) 2CD₂(g),現(xiàn)在一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中，充入2 mol CD(g)和1 mol D₂(g)，在一定條件下達成平衡，測得CD的轉化率為80%（容器內溫度不變），此時，容器內的壓強與起始壓強之比小于_____________（填比值）。

(1)A、B、C、D四種元素組成的化合物中既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的相對分子質量最小的化合物的結構簡式為?　　　　?，A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學式?　　　　?，其水溶液的pH?　　　　?7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)將ACD₃的稀溶液和CA₃的水溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是(填字母)?　　　　?。?

a.pH＜7，且c(H⁺)＞c(CD^-3)＞c(OH^-)＞c(CA⁺⁴)?

b.pH＜7，且c(CD^-3)＞c(OH^-)=c(H⁺)＞c(CA⁺⁴)

c.pH＞7，且c(CA⁺⁴)＞c(OH^-)＞c(CD^-3)＞c(H⁺)?

d.pH=7，且c(CA⁺⁴)＞c(CD^-3)＞c(H⁺)＞c(OH^- )?

(3)A、D、E與氯四種元素中的三種組成化合物X、Y，組成元素原子個數(shù)比為1∶1∶1，其水溶液的酸堿性與CA₃水溶液的相同；常溫下0.1 mol·L^-1?的X溶液的pH與0.1 mol·L^-1?鹽酸的pH之和為14；則X、Y的化學式為X        ，Y        。?

(4)常溫下，0.01 mol·L^-1X的溶液中，水電離產生的OH^-的物質的量濃度為?　　　　? mol·L^-1；相同pH的X、Y溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH分別為a₁、a₂，則a₁        a₂(填“＞”“＜”或“＝”)。?

(5)“神舟”六號發(fā)射時所用火箭推進器中盛有液態(tài)的C₂A₄和液態(tài)A₂D₂，當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mo1 C₂A₄與一定量液態(tài)A₂D₂發(fā)生上述反應，可放出256.6 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質分子的結構式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為         。 
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為        ，由此可知CD和FD₂中還原性較強的是      （填化學式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。