解析:由II中的公式①和②可得: (1) (2)因溶解Mg.Al消耗的與完全沉淀消耗的的物質(zhì)的量相同.故: 2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(10) 專題 堿金屬元素 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?日照一模)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程.
I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.
總反應(yīng)式為:N2(g)+3H2(g)
通電
一定條件
2NH3(g)
則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入
極(填“陰”或“陽”);向另一電極通入N2,該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

II.據(jù)報(bào)道,在一定條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),主要產(chǎn)物為NH3,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)

(2)取五份等體積N2和H2O的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入體積相同的恒玉密閉容器中,在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ(N2)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖(1)所示,則上述反應(yīng)的Q
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生,則如圖(2)所示的a、b、c、d四條曲線中,能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
(選填字母代號(hào)),圖(2)中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1
III.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)結(jié)合II中的數(shù)據(jù),則:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1


(2)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%

②在相同條件下,若起始時(shí)只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α12=1時(shí),則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3
2
2
mol.

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已知①:A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平.②:2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH.③:E是乙酸乙酯.A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略).

(1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是
分餾(蒸餾)
分餾(蒸餾)
;
(2)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基,則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:

(3)A→B的化學(xué)方程式是
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
;該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
;
(4)B→C的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)

(5)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯.

①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O

②試管I中盛有由
濃硫酸、乙醇、冰醋酸
濃硫酸、乙醇、冰醋酸
組成的反應(yīng)混合液.
③試管II中的盛有
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液

④研究表明質(zhì)子酸離子也可用作酯化反應(yīng)的催化劑.通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以研究不同催化劑的催化效率,實(shí)驗(yàn)中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度

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( 14分)

(1)下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上:

苯(甲苯)         ;苯(乙醇)         ;甲苯(溴)         。

(2)實(shí)驗(yàn)室由電石中的碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ,實(shí)驗(yàn)中為了減緩反應(yīng)速率,常用       代替水,若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味,可以用_________________(填試劑)加以除去。

(3)某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中;煊猩倭慷趸,他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2;卮鹣铝袉栴}:

1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為        (填字母)

①品紅溶液   ②NaOH溶液  ③濃硫酸    ④酸性KMnO4溶液

A. ④②①③   B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④

2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是     。

3)使用裝置III的目的是            。

4)確定含有乙烯的現(xiàn)象是          

 

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( 14分)

(1)下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上:

苯(甲苯)        ;苯(乙醇)        ;甲苯(溴)        。

(2)實(shí)驗(yàn)室由電石中的碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ,實(shí)驗(yàn)中為了減緩反應(yīng)速率,常用       代替水,若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味,可以用_________________(填試劑)加以除去。

(3)某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中;煊猩倭慷趸,他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2;卮鹣铝袉栴}:

1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為       (填字母)

①品紅溶液   ②NaOH溶液  ③濃硫酸    ④酸性KMnO4溶液

A. ④②①③   B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④

2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是     。

3)使用裝置III的目的是           。

4)確定含有乙烯的現(xiàn)象是          。

 

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用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備少量乙酸乙酯。請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)試管I中盛有由2 mL濃硫酸、3 mL乙醇、2 mL冰醋酸組成的反應(yīng)混合液,請(qǐng)簡述配制該混合液的操作過程:                                             
(2)反應(yīng)中濃硫酸的作用是                                               
(3)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢加熱,理由是                                            
(4)試管II中的導(dǎo)管口為什么要在液面之上?                                  
(5)飽和的Na2CO3溶液的主要作用是                                 。分離飽和的Na2CO3溶液與乙酸乙酯用到的儀器是                              。
(6)該實(shí)驗(yàn)使用的乙醇應(yīng)不含水份,如何檢驗(yàn)乙醇是否含有水份                 。
(7)如果乙醇含有水份,如何將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水乙醇                             。

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