(1)根據(jù)題意.n(HCl)＝12 mol / L×0.2 L＝2.4 mol n(MnO2)＝＝0.2 mol MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1 所以濃鹽酸過量.應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算. 根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式 n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol 又因?yàn)?Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝0.1 mol m[Ca(ClO)2]＝143 g / mol×0.1 mol＝14.3 g (2)① 隨著反應(yīng)進(jìn)行.溫度升高.會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2 6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2 +Ca(ClO3)2+6H2O ② Cl2未與石灰乳完全反應(yīng).殘余氯氣被NaOH溶液吸收. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)�；瘜W(xué)平衡向          移動(dòng)

(2)500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的反應(yīng)速率v(H2)＝________________________。

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____________。

A.氫氣的濃度減小                B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加            D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。

 

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(12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)�；瘜W(xué)平衡向         移動(dòng)

(2)500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的反應(yīng)速率v(H2)＝________________________。

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____________。

A.氫氣的濃度減小               B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加           D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。

 

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隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
（用 nB tB 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個(gè)）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點(diǎn)燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點(diǎn)燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

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下列三種化合物A、B、C中所含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表：
化合物 A B C
w（X） 0.077 9 0.237 6 0.75
w（Y） 0.922 1 0.703 0
常壓下T℃時(shí)的密度（g/cm3） 1.594 7（20℃） 2.254 5×10-3（0℃） 0.668×10-3（20℃）
沸點(diǎn)/℃ 76.8 -23.7 -161.49
熔點(diǎn)/℃ -22.95 -97 -182.48
原子質(zhì)量均大于10，且Y的相對(duì)原子質(zhì)量比X的相對(duì)原子質(zhì)量的兩倍還要大．根據(jù)上述有關(guān)信息回答下列問題：
（1）化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為
50.5
50.5
．
（2）確定化合物C的推理過程為：
C中Y含量為0，X含量為75%，即C中一定含有H，且含量為25%．設(shè)C的分子式為XHn，根據(jù)
n
Mr(X)+n
=25%，Mr（X）=3n，討論n=1、2、3、4，
n=1時(shí)，Mr（X）=3＜10，不符合題意；
n=2時(shí)，Mr（X）=6＜10，不符合題意；
n=3時(shí)，Mr（X）=9＜10，不符合題意；
n=4時(shí)，Mr（X）=12＞10，符合題意，
可得只有n=4合理．X相對(duì)原子質(zhì)量為12，則X為碳，C的分子式為CH4．
C中Y含量為0，X含量為75%，即C中一定含有H，且含量為25%．設(shè)C的分子式為XHn，根據(jù)
n
Mr(X)+n
=25%，Mr（X）=3n，討論n=1、2、3、4，
n=1時(shí)，Mr（X）=3＜10，不符合題意；
n=2時(shí)，Mr（X）=6＜10，不符合題意；
n=3時(shí)，Mr（X）=9＜10，不符合題意；
n=4時(shí)，Mr（X）=12＞10，符合題意，
可得只有n=4合理．X相對(duì)原子質(zhì)量為12，則X為碳，C的分子式為CH4．
．
（3）A與B的化學(xué)式為A
CCl4
CCl4
，B
CH3Cl
CH3Cl
．

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?C 2(H2)
，
c(CH3OH)
c(CO)?C 2(H2)
，
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
方向移動(dòng)．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
BC
BC
（選填選項(xiàng)字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．

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