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工業(yè)制備純堿的方法是氨堿法.其主要過(guò)程是:
�、倮鋮s時(shí)將氨氣通入食鹽水,制得飽和的氨化鹽水;②在加壓時(shí)通入CO2,發(fā)生反應(yīng):
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
然后將濾出的小蘇打焙燒制得純堿:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
母液中的NH4Cl可加入Ca(OH)2回收氨,反應(yīng)為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,但大量生成的CaCl2用途不大,難以處理.1942年我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,對(duì)氨堿法進(jìn)行了改進(jìn).他將析出NaHCO3后的母液于5~10℃加入食鹽粉末,使原來(lái)不易結(jié)晶的NH4Cl析出晶體,供化肥和其他工業(yè)使用.侯氏制堿法成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法.通過(guò)上面資料回答:
(1)氨堿法除回收NH3循環(huán)使用外,還有哪些物質(zhì)可回收使用?
(2)侯氏制堿法除不必生產(chǎn)難以處理的CaCl2外,從原料NaCl的利用上分析,最主要的顯著優(yōu)點(diǎn)為________________________________________.
(3)氨堿法及侯氏制堿法都要用到有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),現(xiàn)列出下表:(單位:g/100g H2O)
a.為什么侯氏制堿法使NH4Cl晶體析出選在5~10℃?
b.氨堿法在②中反應(yīng)溫度在20℃左右,為什么會(huì)有NaHCO3晶體析出?
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