NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”．如制HNO₃肥料、炸藥、促進(jìn)血管擴(kuò)張、促進(jìn)免疫功能、增強(qiáng)記憶等．其工業(yè)主要來源可能是（　�。�

NH₃在催化劑存在時(shí)能還原NO_x為N₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的模擬氨氣還原NO的裝置． 
回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是．

（2）若制取NO用圖C裝置，則制取NO的離子方程式為，用可抽動(dòng)的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是．
（3）裝置⑦的作用可能是．
（4）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO?yCr₂O₃的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO催化劑．已知CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為．