如下圖所示.下列敘述正確的是( )高.考.資.源.網(wǎng) A. Y為陰極.發(fā)生還原反應(yīng) B. X為正極.發(fā)生氧化反應(yīng) C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X為濾紙接觸處變紅 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是( �。�

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精英家教網(wǎng)已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示.下列敘述中,正確的是( �。�
A、升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=0.075mol?L-1?min-1C、3 min時(shí),V(CO2=V(CH3OH)D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是( �。�
A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B、點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C、點(diǎn)d(t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e(t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D、其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義,對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(    )

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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(15分)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下:

                

氣體

氮?dú)?/p>

氫氣

熔點(diǎn)(℃)

-210.01

-252.77

-77.74

沸點(diǎn)(℃)

-195.79

-259.23

-33.42

                                                                                    

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)上表:

(1)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到           ℃使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品;繼續(xù)循環(huán)的氣體是                。

(2)工業(yè)上采取用上述(1)操作的目的:                           

                                                                         。

(3)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________       。

(4)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣

D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻, n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大   

 

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