(2011?南京三模)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度. 目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N
2 (g)+CO
2 (g)△H.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T
1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol?L-1
/ 時(shí)間/min |
NO |
N2 |
CO2 |
0 |
0.100 |
0 |
0 |
10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①T
1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
(保留兩位小數(shù)).
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是
減小CO2的濃度
減小CO2的濃度
.
③若30min后升高溫度至T
2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N
2、CO
2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H
<
<
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)用CH
4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH
4(g)+4NO
2(g)=4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-574kJ?mol
-1②CH
4(g)+4NO(g)=2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-1160kJ?mol
-1③H
2O(g)=H
2O(l)△H=-44.0kJ?mol
-1寫出CH
4(g)與NO
2(g)反應(yīng)生成N
2 (g)、CO
2 (g)和H
2O(1)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955 kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955 kJ?mol-1
(3)以NO
2、O
2、熔融NaNO
3組成的燃料電池裝置如下圖所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)電極反應(yīng)
可表示為
NO2+NO3--e-=N2O5
NO2+NO3--e-=N2O5
.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201307/36/012280a8.png)