(1)N2O5.N2O3(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(3)PH3<NH3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸亞鐵Fe(NO32是一種受熱易分解的鹽,下列各組對(duì)硝酸亞鐵受熱分解產(chǎn)物的判斷,可能符合事實(shí)的是( �。�

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下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是(  )

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精英家教網(wǎng)二甲基亞砜精英家教網(wǎng)有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用.甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚(CH3-S-CH3),甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜(精英家教網(wǎng)),有關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)①2CH3OH(l)+H2S(g)═(CH32S(l)+2H2O(l)△H=-akJ?mol-1
反應(yīng)②(CH32S(l)+NO2(g)═(CH32SO(l)+NO(g)△H=-bkJ?mol-1
反應(yīng)③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-ckJ?mol-1
(1)寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
,
(2)能說明反應(yīng)2CH3OH(l)+H2S(g)?(CH32S(l)+2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A.v(CH3OH)=2v(H2S)
B.恒容容器中,體系的壓強(qiáng)不再改變
C.恒容容器中,體系中氣體的密度不再改變
D.恒容容器中,氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
(3)反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡,則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(4)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備方法有以下兩種.
方法一:4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g);△H=-56.76KJ?mol-1常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,則逆向反應(yīng)的△S
 
0(填“>、<”或“=”)
方法二:用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5.工作原理如圖,硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式
 

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(2011?南京三模)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度.  目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g)△H.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol?L-1

/
時(shí)間/min
NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
(保留兩位小數(shù)).
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是
減小CO2的濃度
減小CO2的濃度

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955 kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955 kJ?mol-1

(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)電極反應(yīng)
可表示為
NO2+NO3--e-=N2O5
NO2+NO3--e-=N2O5

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(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180.5KJ?mol-l
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905KJ?mol-l
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6KJ?mol-l
則 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=
-92.4KJ/mol
-92.4KJ/mol

(2)一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>O
①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氮?dú)�,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”).
②下表為反應(yīng)在T,溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
時(shí)間/S 0 500 1000
c(N2O5)mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
2.96×10-3mol/L?S
2.96×10-3mol/L?S

③在T2溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則T2
T1
(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽(yáng)
陽(yáng)
(填“陽(yáng)極”或“陰極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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