(2011·吉林省實驗中學�？�)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是(　　)

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．第二次達平衡時SO₃的體積分數(shù)大于

D．達平衡時用O₂表示的反應速率為0.25mol·L^－1·min^－1

（09江蘇卷）下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是：

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 鹽酸于50mL容量瓶中，

加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

(2011·吉林省實驗中學�？�)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是(　　)

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．第二次達平衡時SO₃的體積分數(shù)大于

D．達平衡時用O₂表示的反應速率為0.25 mol·L^－1·min^－1

（09江蘇高考化學）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是：

  A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂ 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₄ 難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L^－1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，說明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，   振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

（09江蘇高考化學）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al^3＋、Fe^3＋。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是                  。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量 Ca(OH)₂ 轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸發(fā)時水解；③                 。

（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液滴定至終點，消耗AgNO₃ 溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                      。②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為：                      。③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：            ；             。