200mL密度為1.20g/mL.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2007?淄博三模）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．填寫下列空白：
（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制200mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取
38.4
38.4
g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-

陰極
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑

（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
．

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已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；

②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448 L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為             。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約       L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計(jì))。 

（2）取10.0 mL溶液A稀釋成500 mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為         。

（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                   ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號(hào))。

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     

b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥

c.定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

d.加水定容時(shí)液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線

e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

 

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將密度為1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol /L、密度為1.20 g / cm3的稀硫酸。求：

(1)所需濃硫酸的體積；

(2)所需水的體積。

 

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將密度為1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol /L、密度為1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需濃硫酸的體積；
(2)所需水的體積。

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于645 mL （ρ＝1.00 g ·cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g ·cm-3。試求：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量Na2O2固體的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)固體增重多少克？

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