12． [命題意圖]考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)可逆性.化學(xué)平衡.化學(xué)平衡常數(shù)和影響化學(xué)平衡的外界條件的了解,考查學(xué)生對鹽類的水解.常見非金屬元素硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及其對環(huán)境質(zhì)量影響的了解,考查學(xué)生計算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的能力以及學(xué)生對化學(xué)平衡和元素化合物知識的綜合應(yīng)用及知識遷多能力. (1)解: 2SO2 +O2(g) 2SO3(g) 起始濃度/mol·L-1 0.050 0.030 0 平衡濃度/mol·L-1 0.050-0.040 0.030-0.040÷2 0.040 =0.010 =0.010 所以. (2)B C (3)SO2+H2O+Na2SO3 2NaHSO3 (4)抑制Fe3+與Fe2+的水解.防止Fe2+被氧化成Fe3+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可用如圖示意圖表示的是（　　）
反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙
A 等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng) H2質(zhì)量 鈉 鉀
B 相同質(zhì)量氨，在同一容器中：
2NH3?N2+3H2△H＞0		 氨氣的轉(zhuǎn)化率 500℃ 400℃
C 體積比1：3的N2，H2在體積可變的恒壓容器中，2NH3?N2+3H2△H＞0 氨氣的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑
D 2molSO2與1MolO2，在相同溫度下2SO2+O2?2SO3△H＜0 SO3物質(zhì)的量 10kpa 5kpa

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有下列兩組命題（　�。�
 A組 B組 
Ⅰ、H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能  ①HI比HCl穩(wěn)定
Ⅱ、H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能  ②HCl比HI穩(wěn)定
Ⅲ、H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能  ③HI沸點比HCl高
Ⅳ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力  ④HI沸點比HCl低
B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（　　）
A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④

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以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（　　）

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有下列兩組命題，其中B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A組 B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-C1鍵鍵能 ②HI比HCl穩(wěn)定
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點比HCl高
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 ④HI沸點比HCl低

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（2013?武漢模擬）以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（　�。�

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