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13．答案:(1)①800L·mol-1 ②= (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2O+SO2→MFe2O4+S [解析](1) 2SO2 + O2 2SO3 起始濃度 0 (mol·L-1) 平衡濃度 (mol·L-1) 0.04 0.02 0.16 K= =800L·mol-1 ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).條件的改變是增大壓強(qiáng).溫度沒有變化.所以平衡常數(shù)不變. K(A)=K(B). (2)將兩熱化學(xué)方程式相加得 2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g), △H=-1 734kJ·mol-1 可以看出2×22.4L CH4被氧化轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為16NA.放出熱量1 734kJ.4.48L轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6NA.放出熱量173.4kJ. (3)勞動(dòng)MFe2O2是由MFe2O4經(jīng)高溫還原而得.所以它與SO2反應(yīng)時(shí)作還原劑.SO2為氧化劑.則可以寫出化學(xué)方程式 MFe2O2+SO2→MFe2O4+S. 【查看更多】

100ml0.50mol·L^-1鹽酸與100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)中若改用110mL0.50mol·L^-1鹽酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（5）在量熱計(jì)中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計(jì)的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計(jì)算生成每摩NaCl的

反應(yīng)熱（直接寫答案） KJ/mol。

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如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定時(shí)的圖示。依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度選A、B、C、D哪組答案正確( )

	A	B	C	D
X(mol·L^-1)	0.12	0.04	0.03	0.09
Y(mol·L^-1)	0.04	0.12	0.09	0.03

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100ml0.50mol·L^-1鹽酸與100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實(shí)驗(yàn)中若改用110mL0.50mol·L^-1鹽酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計(jì)中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計(jì)的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計(jì)算生成每摩NaCl的
反應(yīng)熱（直接寫答案）              KJ/mol。

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（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．分別在a、b兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，得出NO₂的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1．
則反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）的△H=

+113.0

kJ?mol^-1．
（2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

（填字母代號(hào)）．
A．v（NO₂）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中NO和O₂的體積比不變
（3）實(shí)驗(yàn)a中，從反應(yīng)開始至第一次剛達(dá)到平衡時(shí)段，生成O₂的平均速率為

0.017

mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T₁℃

低于

T₂℃（填“低于”或“高于”），理由是

T₂℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明速率快，所以溫度高

．
（5）20-25min時(shí)間段，a曲線變化的可能原因是

A

（填字母代號(hào)，下同），30-35min時(shí)間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．

B

．
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO₂
（6）若在實(shí)驗(yàn)b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO₂、1molNO、0.5molO₂，則達(dá)到平衡后NO₂的濃度是．

0.2mol/L

，NO₂的轉(zhuǎn)化率為

60%

．

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（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會(huì)溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自來水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計(jì)算確定A中的碳酸鹽是

c

（填答案編號(hào)）．
a．只有CaCO₃ b．只有MgCO₃ c．既有CaCO₃又有MgCO₃
寫出計(jì)算過程：

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

11.82g

197g/mol

=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO₃）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO₃）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO₃，又含有MgCO₃

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

11.82g

197g/mol

=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO₃）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO₃）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO₃，又含有MgCO₃

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項(xiàng)略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計(jì)算確定原水垢的化學(xué)式．
（3）該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N₂與O₂體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測(cè)得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余為N₂．[已知：Mg（OH）₂分解溫度為270℃左右，MgCO₃分解溫度為400℃左右，CaCO₃分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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