化學反應原理：

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                     ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為             。

② 實驗2中的平衡常數(shù)是               （計算結果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），

則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

已知反應X + Y ＝ M + N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A. X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N

B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可以發(fā)生

D. 反應過程中斷開反應物化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能

已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中一定正確的是

A. X的能量一定高于M 

B. Y的能量一定高于N 

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量   

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

【解析】考查放熱反應的概念。若反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應是放熱反應。但反應條件和反應是放熱反應還是吸熱反應無關，所以正確的答案是C。