34.答案: -1224.96 (3)根據(jù)題意知平衡時:c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1,c(NO2) = 0.0300 mol·L-1 K === 13.3 答:平衡常數(shù)為13.3. 可知.在17 ℃.1.01×105 Pa達到平衡時.1.00 L混合氣體中: n(N2O4) = c(N2O4)×V = 0.0120 mol·L-1×1.00 L = 0.0120 mol. n(NO2) = c(NO2)×V = 0.0300 mol·L-1×1.00 L = 0.0300 mol. 則n(NO2)總 = n(NO2)+2×n(N2O4) = 0.0540 mol 由Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得 m(Cu) = ×64 g·mol-1 = 1.73 g 答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g. [解析](1)由于正反應是放熱反應.降低溫度.平衡向正反應方向移動.提高NO2的轉化率.若增加NO2的濃度.可以利用“虛擬容器法 判斷:將加入的NO2先建立一下與原平衡等效的平衡.再合并.相當于體積減小.壓強增大.平衡向正反應移動.NO2轉化率提高. (2)1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l).放出19.14 kJ的熱量.則2 mol即64 g N2H4(l)反應放出熱量1224.96 kJ. () 來源: 版權所有:() 版權所有:() 版權所有:() 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下,有甲、乙兩份體積均為lL,濃度均為0.1mol/L的氨水,其pH為11.①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol.則a、b正確的答案組合是( �。�

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甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b,而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c:d,則甲原子的相對原子質(zhì)量為

A.12ac/bd  B.bc/12ac  C.12bd/ac  D.ab/12bc

 

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常溫下,有甲、乙兩份體積均為lL,濃度均為0.1mol/L的氨水,其pH為11.①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol.則a、b正確的答案組合是( �。�
A.9~11之間;   0.1B.9~11之間;  0.2
C.12~13之間;  0.2D.13;  0.1

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相同條件下,下列有關溶液的比較中,不正確的是( �。�
①pH=2的CH3COOH溶液�、趐H=2的HCl溶液�、踦H=12的氨水�、躳H=12的NaOH溶液.
A、水電離出的c(H+):①=②=③=④B、將②、③溶液混合后pH=7,消耗溶液的體積:②>③C、將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量①更多D、分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后,溶液的pH:③>④>①>②

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下列物質(zhì)按不同類別分組,所得組合最不合理的是( �。�
(1)糖類�。�2)塑料�。�3)石油 (4)蛋白質(zhì)�。�5)合成纖維�。�6)棉花 (7)陶瓷�。�8)玻璃 (9)天然氣�。�10)水泥 (11)合成橡膠�。�12)煤�。�13)油脂�。�14)羊毛.

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