X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ，下列說(shuō)法中不正確的是（     ）

A．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

B．Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體

C．陰離子的還原性：X< Y

D． X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y只能是O，則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。硫有多種同素異形體，其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。非金屬性是O大于N，所以陰離子的還原性是X＞Y，因此正確的答案是C。

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ，下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

B．Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體

C．陰離子的還原性：X< Y

D． X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y只能是O，則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。硫有多種同素異形體，其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。非金屬性是O大于N，所以陰離子的還原性是X＞Y，因此正確的答案是C。

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Z的最高價(jià)氧化物在常溫的條件下能與W的氫化物的水溶液反應(yīng)

 B．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫條件下不可以用Y制的容器盛放濃硫酸

【解析】Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明Y是鋁。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，因此Z是Li或Si，但由于Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是Si，則X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是7，所以W是Cl。硅只能溶于HF中，不溶于鹽酸，A錯(cuò)誤。原子半徑由小到大的順序Al＞Si＞Cl＞C，B不正確。C屬于鋁熱反應(yīng)，正確。常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，可以用Y制的容器盛放濃硫酸，D不正確。所以正確的答案是C。

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．Z的最高價(jià)氧化物在常溫的條件下能與W的氫化物的水溶液反應(yīng)

 B．原子半徑由小到大的順序：X<Y < Z< W

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫條件下不可以用Y制的容器盛放濃硫酸

【解析】Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明Y是鋁。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，因此Z是Li或Si，但由于Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是Si，則X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是7，所以W是Cl。硅只能溶于HF中，不溶于鹽酸，A錯(cuò)誤。原子半徑由小到大的順序Al＞Si＞Cl＞C，B不正確。C屬于鋁熱反應(yīng)，正確。常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，可以用Y制的容器盛放濃硫酸，D不正確。所以正確的答案是C。