兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列說法正確的是(    )

A．一定是甲烷和乙烯的混合物     B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定含甲烷，不含乙烷           D．一定含甲烷，不能確定是否含有乙烷

【解析】3.6克水是，所以根據(jù)題意可知該混合氣的平均分子組成是C_1.6H₄，根據(jù)平均值原理可知，分子中必須有一種碳原子是1的有機物，在烴中只有甲烷符合。由于甲烷中含有4個氫原子，所以另外一種分子中碳原子數(shù)必須大于1，氫原子數(shù)是4，符合條件的可以是乙烯或丙炔。所以選項C是正確的，答案選C。

一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂2 NH₃達到平衡的標志是（  ）

A. N₂、H₂ 、NH₃濃度相等   

B.N₂，H₂，NH₃分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時間內(nèi)生成nmolN₂同時生成2nmolNH₃

D.單位時間內(nèi)生成nmolN₂同時生成3nmolH₂

【解析】濃度相等，但不能說明濃度是否還在隨時間變化而變化，A不能說明。同樣選項B也不能說明。選項C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。而在選項D中的反應(yīng)速率方向是相同的，即使?jié)M足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，也不能說明。所以正確的答案是C。

下列實驗用來證明SO₂的存在，其中正確的是（    ）

A．能使品紅褪色。

B．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸。

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。

【解析】具有漂泊性的物質(zhì)不止二氧化硫一種，A不能證明。酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B不能證明。選項C中也可以是CO₂，所以也不能證明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，說明該氣體具有還原性。再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，則說明沉淀是硫酸鋇，所以氣體是二氧化硫，因此正確的答案是D。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯誤的是（   ）

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

【解析】在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再隨時間變化而變化，這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但并不等于0，只是在相同時間內(nèi)消耗的生成的量相同，所以選項C是錯誤的，答案選C。

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s) 2B(g)+C (g)，下列能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度保持不變         B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1

C．B的生成速率等于C的消耗速率     D．氣體的體積分數(shù)保持不變

【解析】密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，混合氣的質(zhì)量是變化的，所以當密度不再隨時間變化而變化時，可以說明。選項B中不能得出正逆反應(yīng)速率相等，所以不能說明。選項C之比始終是2︰1的，所以選項D也不正確，答案選A。