7.答案:A [解析]反應①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2.1molO2在反應中得到4mol電子.同樣在反應②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2.而且兩個反應中氧氣的系數都是1.因此得到的電子均是4mol.故A選項正確B選項錯誤.鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池.其中鋼質水管做負極被腐蝕.故C選項錯誤.鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕.而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕.因此D選項錯誤. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I.硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬(CuSO4?5H2O)的生產流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
;
(3)操作I的操作溫度應該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
冷卻結晶、過濾
冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈.有同學設計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;
方案二:徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二
;
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
;
(6)反應產物中的NO可以循環(huán)使用,用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

II.(12分)復印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4,圖是氧化沉淀法生產Fe3O4的工藝:
已知:
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%,其中的雜質不參與反應;
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4?4H2O
請回答下列問題:
(1)鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
;
(2)Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式是:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
,檢驗反應后的溶液中含Fe3+的方法:
取待測液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含Fe3+
取待測液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含Fe3+

(3)在工藝流程中,通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)生產中可獲得的副產品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
,提取該副產品的操作順序是:
bcdae
bcdae
(填寫序號)
a.過濾    b.加熱濃縮    c.冷卻    d.結晶    e.洗滌
(5)在生產過程中,若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h,為使產品較純,鼓入空氣的速率應為
0.784
0.784
m3/h(假設反應在標準狀態(tài)下進行,空氣中O2占20%).

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