磷酸氫二銨[(NH₄)₂HPO₄]可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．HPO₄^2-中含有共價(jià)鍵，其中P的化合價(jià)為+5價(jià)

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高

【解析】HPO₄^2－中的元素全部是非金屬元素，因此形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，H是＋1價(jià)的，O是－2價(jià)的，所以P是＋5價(jià)的，A正確。銨鹽都是離子化合物，B正確。H元素不可能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C是錯(cuò)誤的。P的相對(duì)原子質(zhì)量是31，而2個(gè)N原子才是28，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選C。

將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

【解析】溫度為22℃對(duì)應(yīng)的鹽酸的體積是5ml，即該溫度是反應(yīng)后溶液的溫度，因此環(huán)境溫度一定低于22℃.只有當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)放出的熱量才最多，溶液的溫度才最高，根據(jù)圖像可判斷當(dāng)鹽酸的體積是30ml時(shí)溫度最高，所以氫氧化鈉的濃度是，該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的是化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，B不正確。選項(xiàng)D也不一定正確，所以正確的答案是C。

已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A．氯化鋁是電解質(zhì)                           B．固體氯化鋁是分子晶體

C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁       D．氯化鋁為非極性分子

【解析】根據(jù)氯化鋁的物理性質(zhì)可知，氯化鋁是共價(jià)化合物，形成的晶體是分子晶體。苯和乙醚均是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知氯化鋁也是非極性分子。氯化鋁溶于水可以導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量

D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^─)＋c(OH^─)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，當(dāng)c(CH₃COO^─)＝c(Na⁺)時(shí)，c(OH^─)＝c(H⁺)，即溶液顯中性，此時(shí)醋酸應(yīng)該是過(guò)量的，所以B錯(cuò)誤，C是正確的。在選項(xiàng)D中也可能是二者恰好反應(yīng)，因此D也是錯(cuò)誤的。答案選C。

在373K時(shí)，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

NO₂+SO₂   NO+SO₃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的時(shí):

   A  NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等

   B  NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等

   C  平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量

   D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各種物質(zhì)的濃度和含量不再隨時(shí)間變化而變化，把這種狀態(tài)稱(chēng)作平衡狀態(tài)，因此A、B、D不一定正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，所以平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量，即選項(xiàng)C是正確的。答案選C。