過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請回答相關(guān)問題：

（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為             。

（2）實驗測得常溫下質(zhì)量分數(shù)為0.51%H₂O₂水溶液（密度為1g/mL）的pH為5

i.寫出H₂O₂溶于水的電離方程式         .

ii.測定H₂O₂水溶液pH的方法為(填編號)          

      A.用酸堿指示劑測定                B.用廣泛pH試紙測定 

      C.用精密pH試紙測定               D.用pH計測定

（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

i.實驗①和②的目的是_______。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂較穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是_________。

ii.實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________。

（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn^2＋＋H₂O＋ O₂↑

i.請配平以上離子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為              mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果       （“偏高”或“偏低”或“不變”）。

過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成方式如下：

    請回答下列問題：

   （1）根據(jù)反應(yīng)原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子內(nèi)存在的作用力

是         。

        A．共價鍵       B．離子鍵

        C．金屬鍵       D．氫鍵

   （2）流程圖中反應(yīng)器的裝置如圖所示，推測該反應(yīng)的加熱方式是           ；回流管中冷水流從                 口流入；攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是           。

   （3）母液處理方案1可以是        （用文字表達）。若欲從母液中離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是             （選填序號）

        A．鹽析、過濾   B．減壓蒸餾、結(jié)晶

C．分液、過濾       D．常壓蒸餾、萃取

   （4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當于H₂O₂34%），稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應(yīng)）。

        ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+     H⁺=      MnO²⁺+      H₂O+    

        ②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不變”）。

        ③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為          。

過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成方式如下：

    請回答下列問題：

   （1）根據(jù)反應(yīng)原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子內(nèi)存在的作用力

是        。

       A．共價鍵       B．離子鍵

       C．金屬鍵       D．氫鍵

   （2）流程圖中反應(yīng)器的裝置如圖所示，推測該反應(yīng)的加熱方式是           ；回流管中冷水流從                口流入；攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是          。

   （3）母液處理方案1可以是        （用文字表達）。若欲從母液中離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是            （選填序號）

       A．鹽析、過濾   B．減壓蒸餾、結(jié)晶

C．分液、過濾       D．常壓蒸餾、萃取

   （4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當于H₂O₂34%），稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應(yīng)）。

       ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+    H⁺=      MnO²⁺+     H₂O+    

       ②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不變”）。

       ③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為         。