（2008?山東）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是（填代號(hào)）．
a．高空排放                     b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄      d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂．
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：、（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．

（2011?南京一模）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之，還可以制備硫以及鐵的化合物．
（1）近年來(lái)，濕法煉鋼有了新進(jìn)展．某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌為基體生產(chǎn) 銅和綠礬的工藝流程如下：

（1）試劑a為，試劑b為．（寫名稱）
（2）反應(yīng)l的化學(xué)方程式為
（Ⅱ）以CuFeS₂精礦為原料在沸騰爐中和0₂（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶．得到 CuS0₄?5H₂O．沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．

（1）沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為．
（2）為獲得最高的水溶性Cu（%），沸騰爐的溫度應(yīng)控制在℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性 Cu（%）下降，可能原因是．

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵的化合物．
（1）黃銅礦的組成元素中，屬于副族元素的是（填寫名稱，下同）；屬于主族元素的是，它位于周期表的位置是，它的原子半徑Cl的原子半徑（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl．
（2）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．、（請(qǐng)配平）．