A．酸性          B．氧化性      C．還原性        D．吸水性      E.脫水性         F.難揮發(fā)性

(    )①Hg+2H₂SO₄(濃) HgSO₄+SO₂↑+2H₂O

(    )②Cu(OH)₂+H₂SO₄ CuSO₄+2H₂O

(    )③Fe₂O₃+3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

(    )④2FeO+4H₂SO₄(濃) Fe₂(SO₄)₃+4H₂O+SO₂↑

(    )⑤2Al+3H₂SO₄(濃) Al₂O₃+3SO₂↑+3H₂O(Al在濃H₂SO₄中的變化)

(    )⑥MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(    )⑦2NaCl(s)+H₂SO₄(濃) Na₂SO₄+2HCl↑

(    )⑧HCOOH濃H₂SO₄CO↑+H₂O

(    )⑨二氧化硫氣體通過濃硫酸被干燥

(    )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

(    )⑾鋅和稀硫酸的反應生成氣體

(    )⑿常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”

(    )⒀濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)

(    )⒁濃硫酸滴入濃鹽酸中產(chǎn)生白霧

I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

（1）需準確量取98%的硫酸         mL。

（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：                            .

①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶    ④500mL  容量瓶    ⑤天平   ⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     。

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

II. 某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)。請回答以下問題：

⑴.操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為           （填化學式）；

（2）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：（答案寫在答題卷上）