(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工業(yè)上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是?　　　　?(填字母)?

A.采用較高壓強(20 Mpa～50 Mpa)?

B.采用500 ℃的高溫?

C.用鐵觸媒作催化劑?

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補充N₂和H₂?

(2)適當改變?nèi)鐖D所示的裝置后，也可用來制取和收集氧氣。改變的方法是：　。?

(3)實驗室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO₂氣體，能否采用該裝置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若選填“能”，請說明理由；若選填“不能”，則怎樣改變該裝置后就能達到實驗?zāi)康�？請用文字說明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

(4)取6.4 g銅片和12 mL 18.4 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，某同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確實有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

A.鐵粉           B.氯化鋇溶液?            C.銀粉              D.碳酸氫鈉溶液?

(5)為定量測定余酸物質(zhì)的量濃度，某同學進行了如下設(shè)計：先測定銅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。測定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的

是        (填字母)?

A.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量?

B.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鋇溶液，反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干操、稱量沉淀?

C.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄�的硝酸鋇溶液，反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀?

請對不可行的方案進行分析(可以不填滿)

(6)請再設(shè)計其他可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)。??

請按要求回答下列問題:

（1）.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是  _____________

     A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

B 將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生                

C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

       D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；   

E  NH₃、CO₂的水溶液均能導電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)

（2）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度為_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，

氧化劑是_____   _（填化學式） 當有14.6gHCl被氧化時，電子轉(zhuǎn)移為    mol。

（4）學校研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列實驗方案進行探究，填寫下列空白：

實驗方案：鋁鎂合金 測定剩余固體質(zhì)量。

① 實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________。

② 實驗步驟：稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)。計算所用NaOH溶液的體積V≥______________。

過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________(  填  不變  偏高 或 偏低 )。

（18分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測定沉淀的質(zhì)量。

【方案二】用0.100mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂，測定CO₂的質(zhì)量。

解答1-4小題：

1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。

2．方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結(jié)果_________。

3．方案三的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g。

    該方案樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為__________________________（用代數(shù)式表示）。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。

4．若用下圖裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）

              A                                 B

             C                                  D