24.(2009·理綜浙江卷.10.6分)已知:25 ℃時.Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12.Ksp[MgF2] = 7.42×10-11.下列說法正確的是( ) A.25 ℃時.飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比.前者的c(Mg2+)大 B.25 ℃時.在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體.c(Mg2+)增大 C.25 ℃時.Mg(OH)2固體在 20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25 ℃時.在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后.Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應有重要的意義.
(1)放熱反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)是硫酸工業(yè)上的重要反應,在體積不變的條件下,下列措施有利于提高SO2平衡轉化率的有
 
(填字母).
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E.移出氧氣
(2)氮是大氣中含量最多的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用.用CH4將氮氧化物(用NOx表示)催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染,該反應的化學方程式為
 
.現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體,若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4,則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 

(3)如圖是一定的溫度和壓強下,N2和H2反應生成1mol NH3過程中的能量變化圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
 
.(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示).
(4)在25℃下,將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,則c(NH4+ )
 
 c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 

(5)已知:25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=4.9×10 -13.現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液(反應過程中溶液體積變化忽略不計),當出現(xiàn)AgCl沉淀時.c(Br-)=
 
(保留兩位有效數(shù)字).

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下列說法不正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))( �。�

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精英家教網(wǎng)已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應,生成Na2HPO3
(1)在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的離子方程式為
 
,該反應的平衡常數(shù)為
 
;(已知:25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3?L-3
(2)根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7(填“>”“<”或“=”).常溫下,向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后,溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 

(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
①陽極的電極反應式為
 

②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為
 

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從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖a:
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回答下列問題:
(1)①中廢渣的主要成分是
 

(2)完成④中反應的離子方程式:
 
ClO3-+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
 
)+
 
 

(3)25℃時,取樣進行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
試判斷在實際生產(chǎn)時,⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
 
.(已知:25℃時,Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39
(4)全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置(如圖b所示,a、b均為惰性電極),已知:全礬液流電池的工作原理為:
VO2++V2++2H+   
放電
充電
  VO2++H2O+V3+
V2+為紫色,V3+為綠色,VO2+為藍色,VO2+為黃色.則:
①放電過程中,當轉移1.0mol電子時共有1.0mol H+
 
槽遷移進
 
槽(填“左”、“右”)
②當充電時,右槽溶液顏色由
 
色變?yōu)?!--BA-->
 
色.

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運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義.
(1 )在反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的混合體系中,SO3的百分含量和溫度的關系如圖1(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)):
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
 
0 (填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時,向該平衡體系中通入氦氣,平衡將
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②當溫度為T1,反應進行到狀態(tài)D時,V
 
V(填“>”、“<”或“=).
(2 )①圖2是一定條件下,N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖,該反應的熱化學反應方程式
 

(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示) ②25°C時,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,所得溶液的PH=7,則c ( NH+4
 
c (Cl-),a
 
b,(填“>”、“<”或“=”);
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(3)海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素.
已知:25℃時,Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2).在 25℃時,向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol.l-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成,向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液,白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀,其原因是
 
,該反應的離子方程式
 

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