題目列表(包括答案和解析)
【解析】A項(xiàng)電荷守恒等式為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),A項(xiàng)不正確。
B項(xiàng)中的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),由此二式導(dǎo)出c(Cl-)=c(CH3COOH),綜上所述,有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),B項(xiàng)不對
C項(xiàng)中,NH4+水解呈酸性,CO32-水解呈堿性,它促進(jìn)NH4+的水解;Fe2+水解呈酸性,它抑制NH4+的水解,所以三種溶液中c(NH4+):③>②>①,C項(xiàng)正確。
D項(xiàng)中,鹽類的水解促進(jìn)水的電離,強(qiáng)酸和弱酸都會抑制水的電離,當(dāng)c(H+)相同時(shí),對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同,正確的順序應(yīng)為①>②=③,D項(xiàng)不對。
【答案】C
(2010 ·河北唐山)已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四個(gè)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是( )[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B H2SO4(aq) +
Ba(OH)2(aq) =
BaSO4(s)+ H2O(1)
C HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)
解析:由中和熱的定義知,生成物必須為1 mol H2O放出的熱量才可能是中和熱,則A錯(cuò)誤。由于B中除了有H2O生成外,還有BaSO4沉淀,反應(yīng)熱大于中和熱。B項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中的氨水為弱電解質(zhì),所以反應(yīng)熱小于中和熱。
答案:C
(2010 ·山東濟(jì)南)下列圖像分別表示
有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系[來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]
[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.白磷比紅磷穩(wěn)定[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2 則△H1>△H2
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0
解析:由第一個(gè)圖像可知,石墨具有的能量比金剛石低,,所以A正確;第二個(gè)圖像可以判斷紅磷的能量比白磷低,能量越低越穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第三個(gè)圖像S蒸氣與氧氣反應(yīng)放出的能量更多,而放熱為負(fù)值,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤,圖4顯示D項(xiàng)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),所以錯(cuò)誤。
答案:A[來源:學(xué)科網(wǎng)]
A、C>B>A | B、B=C>A | C、B=C<A | D、B>C>A |
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