3.答案:AD [解析]B項(xiàng)中水解.使,C項(xiàng)中電荷不守恒.微粒濃度順序應(yīng)為 查看更多

 

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【解析】A項(xiàng)電荷守恒等式為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),A項(xiàng)不正確。

B項(xiàng)中的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),由此二式導(dǎo)出c(Cl-)=c(CH3COOH),綜上所述,有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),B項(xiàng)不對

C項(xiàng)中,NH4+水解呈酸性,CO32-水解呈堿性,它促進(jìn)NH4+的水解;Fe2+水解呈酸性,它抑制NH4+的水解,所以三種溶液中c(NH4+):③>②>①,C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)中,鹽類的水解促進(jìn)水的電離,強(qiáng)酸和弱酸都會抑制水的電離,當(dāng)c(H+)相同時(shí),對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同,正確的順序應(yīng)為①>②=③,D項(xiàng)不對。

【答案】C

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(2010 ·河北唐山)已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1其中aq代表稀溶液,以下四個(gè)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是(   )[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

A  H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)

H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D  HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)

解析:由中和熱的定義知,生成物必須為1 mol H2O放出的熱量才可能是中和熱,則A錯(cuò)誤。由于B中除了有H2O生成外,還有BaSO4沉淀,反應(yīng)熱大于中和熱。B項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中的氨水為弱電解質(zhì),所以反應(yīng)熱小于中和熱。

答案:C

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(2010 ·山東濟(jì)南)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系[來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

 [來源:學(xué)#科#網(wǎng)]

   據(jù)此判斷下列說法中正確的是(   )

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)             

B.白磷比紅磷穩(wěn)定[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1       S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2  則△H1>△H2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0

解析:由第一個(gè)圖像可知,石墨具有的能量比金剛石低,,所以A正確;第二個(gè)圖像可以判斷紅磷的能量比白磷低,能量越低越穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第三個(gè)圖像S蒸氣與氧氣反應(yīng)放出的能量更多,而放熱為負(fù)值,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤,圖4顯示D項(xiàng)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),所以錯(cuò)誤。

答案:A[來源:學(xué)科網(wǎng)]

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向各盛有100mL水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入0.lmol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉固體完全溶解后,各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是( �。�
A、C>B>AB、B=C>AC、B=C<AD、B>C>A

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向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HN03,充分反應(yīng)后,剩余固體為ag再加入一定量的稀H2SO4,最后剩余固體為bg.則下列說法正確的是(  )

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