題目列表(包括答案和解析)
10-8 |
a-0.1 |
10-8 |
a-0.1 |
c(NH3)2 |
c(N2).c(H2)3 |
c(NH3)2 |
c(N2).c(H2)3 |
(l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3,H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。
(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào),下同)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15 s,則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。
(3)t3-t4階段改變的條件為 。
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2,平衡 移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。
(5)25OC時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí),則反應(yīng)的情況可能為
a.鹽酸不足,氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。
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