25.答案: -77.6 kJ·mol-1. 2,2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+ , (4)中,mol·L-1 [解析](1)恒溫.恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣.使總體積增大.相當(dāng)于稀釋原體系.平衡左移,使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑.沒有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài).DH不變, (2)利用蓋斯定律.DH1+DH2+(-DH3) = -78.2 kJ·mol-1, (3)由于.KsP[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2].所以先生成Cu(OH)2沉淀, (4)根據(jù)電荷守恒:c(NH4+ )+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-).現(xiàn)c(NH4+ ) = c(Cl-).必有c(H+) = c(OH-).故溶液顯中性. Kb = .c(NH4+ ) = c(Cl-)=0.005 mol·L-1,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1(因?yàn)槭?5 ℃下且為中性),c(N H3·H2O)=(-0.005) mol·L-1.所以:Kb = mol·L-1. () 來源: 版權(quán)所有:() 版權(quán)所有:() 版權(quán)所有:() 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3,H2和N2三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件.

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AB
AB
(填標(biāo)號(hào),下同).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15s,則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.02mol/(L?min)
0.02mol/(L?min)

(3)t3-t4階段改變的條件為
升高溫度
升高溫度

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
(保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡
向左
向左
移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”).
(5)25℃時(shí),將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合.
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí),則反應(yīng)的情況可能為
abc
abc

a.鹽酸不足,氨水剩余    b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c.鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-8
a-0.1
10-8
a-0.1

查看答案和解析>>

反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡后發(fā)生下列改變,對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有何影響?
①容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率
增大
增大
 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同);平衡
向左
向左
移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”,下同).
②保持體積不變,充入N2,使體系的壓強(qiáng)增大一倍,反應(yīng)速率
不變
不變
;平衡
移動(dòng)
③保持壓強(qiáng)不變充入N2,反應(yīng)速率
減小
減小
;平衡
向右
向右
移動(dòng).

查看答案和解析>>

(2010?煙臺(tái)一模)某溫度時(shí),在一容積為1L的密閉容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,5min時(shí)達(dá)到平衡,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:請回答下列問題:(1)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(NH3)2
c(N2).c(H2)3
c(NH3)2
c(N2).c(H2)3

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
(填序號(hào))
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
向右
向右
移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
(填“增大”、“減少”或“不變”).
(5)其它條件不變,在第5min末將容器的體積縮小一半,若第8min達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol),請?jiān)谏蠄D中畫出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

查看答案和解析>>

(l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3,H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3  N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          (填標(biāo)號(hào),下同)。

    A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若tl=15 s,則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為          。

   (3)t3-t4階段改變的條件為                      。

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      (保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2,平衡       移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。

(5)25OC時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。

     ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí),則反應(yīng)的情況可能為          

     a.鹽酸不足,氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c.鹽酸過量

     ②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

 

查看答案和解析>>

向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3,H2和N2三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件.

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    (填標(biāo)號(hào),下同).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15s,則t-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為   
(3)t3-t4階段改變的條件為   
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    (保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡    移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”).
(5)25℃時(shí),將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合.
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí),則反應(yīng)的情況可能為   
a.鹽酸不足,氨水剩余    b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c.鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=   

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案