4.本題有兩道題w.w.^w.k.s.5* I. (1)下列實(shí)驗(yàn)操作中.正確的是 . A.稱量固體藥品時(shí).將藥品直接放在天平托盤上 B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí).先從水槽中移出導(dǎo)氣管.再熄滅酒精燈 C.先將pH試紙用蒸餾水潤濕后.再測定溶液的pH D.金屬鋰保存在煤油中 E.金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋 F.用100mL量筒量取2.50mL鹽酸 (2)現(xiàn)有下圖所示裝置.正放在桌面上.可分別實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo).其中適用于從Y口進(jìn)入的是 . A.瓶內(nèi)盛一定量液體干燥劑.用于干燥氣體 B.瓶內(nèi)盛一事實(shí)上量水.用于制得可溶于水 的氣體的飽和溶液 C.瓶內(nèi)盛滿水.用于測量難溶性氣體的體積 D.瓶內(nèi)貯存難溶于水的氣體.當(dāng)加進(jìn)水時(shí)氣體可排出w.w.^w.k.s.5* E.一般用于向上排氣法收集某些氣體 F.一般用于向下排氣法收集某些氣體 II.課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn).圖中箭頭表示氣體流向.A表示一種純凈.干燥的氣體.B是另一種氣體.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后.裝置己中有紅棕色氣體生成.實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取:Na2CO3.NaHCO3.MnO2.Na2O2.NaCl.無水CaCl2.NH4HCO3.堿石灰等固體和H2O2.蒸餾水. 根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象回答:w.w.^w.k.s.5* (1)充分反應(yīng)后丙中無固體物質(zhì)剩余.則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , (2)丁中的干燥劑應(yīng)選 .不選另一種干燥劑的理由是 , (3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , (4)觀察到反應(yīng)開始后斷開電鍵K.鉑絲能繼續(xù)保持紅熱.戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 反應(yīng)是 反應(yīng), (5)當(dāng)已中充滿紅棕色氣體后.停止給丙加熱.并關(guān)閉a.b兩個(gè)活塞.若將己浸入冰水中.則己中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 . 簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(本題有3小題)(共10分)

I.(2分)下列兩個(gè)圖示,A所表示的是--------------熱反應(yīng),B所表示的是--------------熱反應(yīng)。

A                                         B

II.(2分)在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量,斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量,則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是                                  。

III.(5分)如圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是試管中                            ,燒杯中析出晶體。

(2)寫出試管中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                        ,

(3)由此推知,MgCl2溶液和H2的總能量           填(“大于”“小  于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量

 

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本題含兩小題,共14分。
(1)(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將Au2O3之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi),配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中,被還原的元素是             ,還原劑是              。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1,,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
         。
(2)(6分)按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
①水是氧化劑:                                   
②水是還原劑:                                   
③水既不是氧化劑也不是還原劑:                              

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本題含兩小題,共14分。

   (1)(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

①將Au2O3之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi),配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中,被還原的元素是              ,還原劑是               。

③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1,,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

         

   (2)(6分)按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

①水是氧化劑:                                   

②水是還原劑:                                   

③水既不是氧化劑也不是還原劑:                              

 

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(本題有3小題)(共10分)
I.(2分)下列兩個(gè)圖示,A所表示的是--------------熱反應(yīng),B所表示的是--------------熱反應(yīng)。

A                                        B
II.(2分)在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量,斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量,則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是                                 。
III.(5分)如圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是試管中                           ,燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                       
(3)由此推知,MgCl2溶液和H2的總能量          填(“大于”“小 于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量

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選做題

從以下兩道題中任選一道做。

1.光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。科學(xué)家利用含有吡啶環(huán)(吡啶的結(jié)構(gòu)式為,其性質(zhì)類似于苯)的化合物Ⅱ作為中間體,實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫,示意圖如下(僅列出部分反應(yīng)條件):

(1)化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。

(2)化合物Ⅰ合成方法如下(反應(yīng)條件略,除化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外,反應(yīng)式已配平):

化合物Ⅲ的名稱是_______________________。

(3)用化合物Ⅴ(結(jié)構(gòu)式見下圖)代替Ⅲ作原料,也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng),所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(4)下列說法正確的是________________(填字母)。

A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛,或2羥基苯甲醛

B.化合物Ⅰ具有還原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應(yīng)

D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色,還可發(fā)生氧化反應(yīng),但不能發(fā)生還原反應(yīng)

(5)吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的結(jié)構(gòu)式見下圖,其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為__________________;Ⅵ的同分異構(gòu)體中,吡啶環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有____________________種。

2.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是_________________(填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH342+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_____________________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的______________(填“高”或“低”),請解釋原因____________________________。

@@1. (1)C11H13NO4 (2)甲醛

(3)

(4)BC

(5) 12

 

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