題目列表(包括答案和解析)
(本題有3小題)(共10分)
I.(2分)下列兩個(gè)圖示,A所表示的是--------------熱反應(yīng),B所表示的是--------------熱反應(yīng)。
A B
II.(2分)在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量,斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量,則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是 。
III.(5分)如圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是試管中 ,燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ,
(3)由此推知,MgCl2溶液和H2的總能量 填(“大于”“小 于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量
本題含兩小題,共14分。
(1)(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將Au2O3之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi),配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中,被還原的元素是 ,還原劑是 。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1,,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
。
(2)(6分)按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
①水是氧化劑:
②水是還原劑:
③水既不是氧化劑也不是還原劑:
本題含兩小題,共14分。
(1)(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將Au2O3之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi),配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中,被還原的元素是 ,還原劑是 。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1,,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
。
(2)(6分)按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
①水是氧化劑:
②水是還原劑:
③水既不是氧化劑也不是還原劑:
(本題有3小題)(共10分)
I.(2分)下列兩個(gè)圖示,A所表示的是--------------熱反應(yīng),B所表示的是--------------熱反應(yīng)。
A B
II.(2分)在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量,斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量,則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是 。
III.(5分)如圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是試管中 ,燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ,
(3)由此推知,MgCl2溶液和H2的總能量 填(“大于”“小 于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量
選做題
從以下兩道題中任選一道做。
1.光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。科學(xué)家利用含有吡啶環(huán)(吡啶的結(jié)構(gòu)式為,其性質(zhì)類似于苯)的化合物Ⅱ作為中間體,實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫,示意圖如下(僅列出部分反應(yīng)條件):
(1)化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。
(2)化合物Ⅰ合成方法如下(反應(yīng)條件略,除化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外,反應(yīng)式已配平):
化合物Ⅲ的名稱是_______________________。
(3)用化合物Ⅴ(結(jié)構(gòu)式見下圖)代替Ⅲ作原料,也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng),所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為____________________。
(4)下列說法正確的是________________(填字母)。
A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛,或2羥基苯甲醛
B.化合物Ⅰ具有還原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應(yīng)
D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色,還可發(fā)生氧化反應(yīng),但不能發(fā)生還原反應(yīng)
(5)吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的結(jié)構(gòu)式見下圖,其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為__________________;Ⅵ的同分異構(gòu)體中,吡啶環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有____________________種。
Ⅵ
2.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列說法正確的是_________________(填字母)。
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_____________________。
(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的______________(填“高”或“低”),請解釋原因____________________________。
@@1. (1)C11H13NO4 (2)甲醛
(3)
(4)BC
(5) 12
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