3．在實驗室中.可利用碳酸氫鈉.氯化鈉.氯化銨等物質溶解度的差異.通過飽和食鹽水.氨和二氧化碳反應.獲得碳酸氫鈉晶體.反應原理可用如下化學方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3w.w.^w.k.s.5* 依據(jù)此原理.欲制得碳酸鈉晶體.某校學生設計了如下實驗裝置.其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液.且二者均已達到飽和:w.w.^w.k.s.5* (1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為 . C裝置中稀硫酸的作用為 . (2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)w.w.^w.k.s.5* 溫度 溶 解 鹽度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 參照表中數(shù)據(jù).請分析B裝置中使用冰水是因為 . (3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗.結果沒有得到碳酸氫鈉晶體.指 導教師指出應在 裝置之間連接一個盛有 , 的洗氣裝置.其作用是 .w.w.^w.k.s.5* (4)利用改進后的裝置進行實驗.在B中的試管內析出了晶體.經必要的操作后得到了一種純凈的晶體.現(xiàn)有下列試劑:鹽酸.濃氨水.生石灰.蒸餾水.利用本題所提供的試劑及試管.酒精燈等主要儀器.通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體.而不是碳酸氫銨或食鹽晶體.簡述操作方法.實驗現(xiàn)象及結論: , . (5)若該校學生進行實驗時.所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g.實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g.則NaHCO3的產率為 .w.w.^w.k.s.5* 4．某校課外實驗小組同學設計圖12裝置進行實驗. (1)該小組同學用圖12裝置進行“乙炔的制取及燃燒性 質驗證 實驗. 乙炔的化學方程式是 , ②點燃乙炔前.需要驗純.簡述檢驗可燃氣體純度的 操作方法: . ③在導管口c處點燃乙炔.觀察到的現(xiàn)象是 , (2)圖12裝置還可用于制取并收集少量其他氣體.請幫助該小組同學完成表3.w.w.^w.k.s.5* 制取的氣體 藥 品 化學方程式 O2 . 某溶液.Al 表3 (3)該小組同學用圖12裝置進行實驗.確定某飽和醇的結構. ①反應前.先對量氣管進行第一次讀數(shù).反應后.待裝置溫度冷卻到室溫.再對量氣管進行第二次讀數(shù).讀數(shù)時.應注意的操作是 .并使視線與凹液面最低處相平.w.w.^w.k.s.5* ②實驗數(shù)據(jù)記錄如下:(表4中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值) 飽和醇的質量 金屬鈉的質量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù) ① 0.62g 5.0g 40mL 264mL ② 0.31g 2.5g 40mL 152mL 表4 已知該飽和醇的相對分子質量為62.根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是 元醇. 5．利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品.完成下列實驗.w.w.^w.k.s.5* △ (1)證明氨氣具有還原性.已知2NH3+3CuCO=====N2+3Cu+3H2O.w.w.^w.k.s.5* ①堿石灰的作用是 ­­­­­­­­­­­­­­­ .稀硫酸的作用是 ­­­­­­­­­­­­­­­ . ②濃氨水與固體NaOH接觸.為什么會逸出大量氨氣? ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ . ③證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是 ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ . (2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體. 已知:硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體.在空氣中性質比較穩(wěn)定.硫酸亞鐵銨在水中的深解度小于硫酸銨.硫酸亞鐵.制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為: (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)Fe(SO4)2·6H2O.若溶液的 Ph>8.1.Fe2+將轉化為沉淀. ①吸收了a mol氣體后.燒杯中的溶液能使酚酞變紅.試依據(jù)“化學實驗設計基本 要求 設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案.請簡述實驗方法.w.w.^w.k.s.5* ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ . ②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體.還需要進行的實驗操作是 ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O     NH4Cl+NaHCO3（晶體）依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                                    。

C裝置中稀硫酸的作用為                                。

（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為                                。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在           裝置之間（填寫字母）連接一個盛有                 的洗氣裝置，其作用是                                       。

（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內析出了晶體，經必要的操作后得到了一種純凈的晶體。現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結論：

                                                                              

                                                                              。

（5）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為                       。

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在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O    NH4Cl+NaHCO3（晶體）依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                                   。
C裝置中稀硫酸的作用為                               。
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為                               。
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在          裝置之間（填寫字母）連接一個盛有                的洗氣裝置，其作用是                                      。
（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內析出了晶體，經必要的操作后得到了一種純凈的晶體�，F(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結論：
                                                                              
                                                                             。
（5）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為                      。

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在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：________．

C裝置中稀硫酸的作用為：____________________．

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為________．

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在________裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用是________．

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04 g，則NaHCO3的產率為________．

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在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：________．

C裝置中稀硫酸的作用為：________．

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為________．

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在________裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用是________．

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04 g，則NaHCO3的產率為________．

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某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產物，并探究溴乙烷的性質．

（一）溴乙烷的制備及產物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
三頸燒瓶
三頸燒瓶
．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是
abc
abc
．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成           
b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              
d．水是反應的催化劑．
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質可能是
Br2
Br2
．
（4）理論上，上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等．
①檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是
苯（或四氯化碳等有機溶劑）
苯（或四氯化碳等有機溶劑）
、
硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）
硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）

②檢驗副產物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH2CH3”基團，來確定副產物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：
不正確，溴乙烷中也含乙基
不正確，溴乙烷中也含乙基

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是
c
c
．（填字母）
a．NaI           b．NaOH            c．NaHSO3           d．KCl
（二）溴乙烷性質的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖2所示固定后，水浴加熱．
（1）觀察到
液體不分層
液體不分層
現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是
吸收乙醇
吸收乙醇
，若無A試管，B試管中的試劑應為
溴水
溴水
．

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