下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 （填序號(hào)）．
a．MnO₂    b．FeCl₃    c．Na₂SO₃    d．KMnO₄
（5）寫出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式．

甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+H₂O→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學(xué)式為，丁的酸式電離方程式為．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

完成下列電離方程式或水解離子方程式：
（1）硫酸氫鈉在水中的電離方程式：
（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式：
（3）碳酸鈉水解的離子方程式：
（4）偏鋁酸鈉水解的離子方程式：
（5）醋酸銨水解的離子方程式：．

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）．
（3）寫出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)，也是沸點(diǎn)最高的．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H₁，△H₂，△H₃，則三者由大到小排序?yàn)椋?!--BA-->．

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=．
（4）在一定條件下，將2molA₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，則H₂的轉(zhuǎn)化率為．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A₂在平衡混合氣中的百分含量較原平衡（填“大”、“小”或“不變”）．