已知低溫下有.結(jié)合所學(xué)知識(shí).推斷下列結(jié)論正確的是: ①比更不穩(wěn)定 ②分解產(chǎn)物為和 ③分解產(chǎn)物為.和 ④與溶液反應(yīng)的生成物為.和 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    

質(zhì),查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下:

① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O     ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2

③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

實(shí)驗(yàn)如下:

步驟

現(xiàn)象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變

ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的藍(lán)色逐漸褪去

 

請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí),判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                 ;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                          。

(2)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo))。

Ⅱ.過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序:

甲同學(xué):⑤—⑧—③—⑦—④;     乙同學(xué):⑤—③—②。

已知:過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1)甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________,他選用的裝置________(填序號(hào))是沒(méi)有必要的。

(2)乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。有人認(rèn)為按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高,原因是________________; 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn),寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用):________________(填序號(hào))。

 

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 Ⅰ  鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    

質(zhì),查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下:

① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O     ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2

③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

實(shí)驗(yàn)如下:

步驟

現(xiàn)象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變

ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí),判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                 ;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                          。

(2)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo))。

Ⅱ  過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序:

甲同學(xué):⑤—⑧—③—⑦—④;     乙同學(xué):⑤—③—②。

已知:過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;

2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1) 甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________,他選用的裝置________(填序號(hào))是沒(méi)有必要的。

(2) 乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。有人認(rèn)為按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高,原因是________________; 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn),寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用):________________(填序號(hào))。

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某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出)。

    實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端浸入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄:


    材料一:小組交流摘錄

    學(xué)生1:加熱前,無(wú)現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下的銅絲變黑,表面產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!

    學(xué)生2:,我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無(wú)水CuSO4

    學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚,會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S→Cu2S(黑色)。

    材料二:探究實(shí)驗(yàn)剪輯

    實(shí)驗(yàn)1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無(wú)變化。

    實(shí)驗(yàn)2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無(wú)變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸,黑色變淺了些,溶液呈藍(lán)色。

    實(shí)驗(yàn)3:將溶液過(guò)濾得黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少。

 
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題

    (1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是                    ;D、E兩支試管中CCl4的作用是                              。

    (2)加熱過(guò)程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí),淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:                                          。

    (3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,并有大量氣泡冒出,已知SO2難溶于CCl4中,但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是:                                                                。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想                                                      。

    (4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是                        。(寫(xiě)化學(xué)式)

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水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(下列問(wèn)題所涉及的答案可能有多種,只需答出一種情況即可)
I.水是一種電解質(zhì),發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒,其電離的方程式為
H2O+H2O=OH-+H3O+
H2O+H2O=OH-+H3O+

Ⅱ.有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-; 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-.在由水電離產(chǎn)生的c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L溶液中,一定不能大量共存的離子組是
(填序號(hào))
Ⅲ.在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
(1)H2O參與的置換反應(yīng):
符合X+W→Y+V,已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì),W、V是化合物
①W是水,離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
;
②V是水,化學(xué)方程式為
O2+2H2S=2H2O+2S↓
O2+2H2S=2H2O+2S↓

(2)水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng):
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
;
②B+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去).

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為
2SO2+O2
催化劑
2SO3
2SO2+O2
催化劑
2SO3

(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為
過(guò)氧化鈉
過(guò)氧化鈉
,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
.將C長(zhǎng)期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3

(3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.如圖2所示是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
①收集A的方法是
向下排空氣法
向下排空氣法
,驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是
向下排空氣法;將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍(lán),則證明氨氣已收集滿;
(或用白色的酚酞試紙置于試管口處,若試紙變紅,則證明氨氣已收集滿)
(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿)
向下排空氣法;將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍(lán),則證明氨氣已收集滿;
(或用白色的酚酞試紙置于試管口處,若試紙變紅,則證明氨氣已收集滿)
(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿)
(任寫(xiě)一種).
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24
2.24
L.
④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
,反應(yīng)可得到酸X,X是
強(qiáng)
強(qiáng)
電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”).如圖3所示:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
.實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為
NO
NO
(寫(xiě)化學(xué)式)

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